Вычислить потенциал окислительно-восстановительного электрода на котором протекает реакция :
MnO4(-) + 8H(+) +5e(-)=Mn(2+)+ 4H2O,если [MnO4(-)]=10^(-5) моль/л;
[Mn(2+)]=0.01 моль/л; [H(+)]=0.2 моль/л; E°(MnO4(-) , 8H(+)/Mn(2+))=+1.51B.
Прошу знающих помочь!