Здравствуйте, вот такая задача.
"Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 M растворе.
Константа диссоциации кислоты равна 5 ⋅ 10−8. Определите концентрацию
ионов ОН− в растворе."
Если первую часть я могу решить, зная, что a=sqrt(K/Cm), откуда [H+]=a*Cm, и ph=-lg[H+], то с нахождением концентрации OH- в растворе у меня возникают вопросы. Ведь если написать диссоциацию то OH- есть только в воде, хлорноватистая кислота разбивается на H+ и OCl-, тут у меня непонятки, помогите пожалуйста.