-Vasya-

Как известно при контакте с водой Na2S разлагается в конечном итоге до H2S и NaOH, газ естественно улетает, здесь под характеризацией я имел ввиду количество ионов S2-, которые остались в растворе

Это электролит и именно безводный. Повторяемость процесса плохая. Про pH я уже в принципе понял, а вот других методов не придумалось что-то.

Форумчане, есть задача характеризовать слабоконцентрированный раствор Na2S в смеси глицерина и изопропилового спирта. Я не химик (физик). Проблема в том, что сульфид натрия используется очищенный в кустарных условиях и в результате разных очисток видимо получается разный по чистоте, глицерин и спирт использую ОСЧ. У меня была идея проверять pH, но судя по постам в интернете использовать обычные pH метры (с раствором KCl) не только бесполезно, но и опасно для самого прибора (правда ли это?). Как быть или может какие-нибудь другие методы подскажите.

вычислите массу нитрата свинца , который выделится при охлаждении 95 г насыщенного при 60 C раствора до температуры 20 С если растворимость соли растворимость соли при этом понижается от 90 до 50 г на 100 г воды

сделать методом полуреакции (проставить коэффициенты) sb2s3+o2+naoh=na3sbo4+na2so4+h2o

какое вещество выпадает в осадок при гидролизе хлорида висмута (III)

определите массу сероводорода в баллоне объема 50 л при стандартных условиях

(*) вычислите массу нитрата свинца , который выделится при охлаждении 95 г насыщенного при 60 C раствора до температуры 20 С если растворимость соли растворимость соли при этом понижается от 90 до 50 г на 100 г воды

при восстановлении в токе водорода 1,51 г оксида олова получено 0,36 г воды. Определите степень окисления олова в оксиде

подскажите пожалуйста что произойдет в результате следующей реакции AgNO3+NaF+KBr=?