ylybyly
-
Постов
6 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения ylybyly
-
Сколько процентов MgSO4·7H2O содержит проба технического сульфата магния, если из его навески 0,4085 г получено 0,1800 г Mg2P2O7 Помогите!
-
Вычислите ионную силу и активности ионов в растворе, содержащем по 0,05 моль/л NaNO3 и Na2SO4.
-
I = 0.5*(0.01*2 + 0.01*4 + 0.02*2 + 0.02*4) можете формулу написать?
-
нет,помощь ваша нужна!
-
1. Вычислите ионную силу и активности ионов в растворе, содержащем по 0,05 моль/л NaNO3 и Na2SO4. 2. Определите: а) рН 0,05 % раствора азотной кислоты (плотность раствора принять = 1); б) концентрации ионов Н+, HSe−, Se2- и pH в 0,7 М растворе H2Se (К1= 1,3·10-4, К2 = 1·10-11). 3. Вычислите ПР СuSCN, если в 100 мл воды растворяется 8,4·10-7 г этой соли. 4. ПР CaSO4 равно 6,1·10-5. Вычислите растворимость этой соли в г/л с учетом ионной силы раствора. 5. Сколько мл 5 % раствора аммиака плотностью 0,98 г/мл требуется для осаждения железа и алюминия в виде гидроксидов из навески 1,5 г руды, содержащей около 14 % Al2O3 и 6 % Fe2O3? 6. Для определения серы в угле взяли навеску каменного угля массой 1,0150 г. После ее обработки получили прокаленный осадок сульфата бария массой 0,2895 г. Сколько процентов серы содержится в образце?
-
1. Найдите титр гидроксида калия по серной кислоте, если Ткон = 0,005727 г/мл. 2. На титрование раствора, полученного из навески 0,1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22,21 мл 0,09840 н. раствора NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота? 3. Какую навеску х.ч. безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование, израсходовать 20 мл 0,1 М серной кислоты? 4. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего Na2CO3, с фенолфталеином израсходовано 24,46 мл 0,1200 н. раствора серной кислоты. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл раствора? 5. На титрование раствора х.ч. Н2С2О4·2Н2О расходуется 24,68 мл раствора KMnO4 с титром 0,003092 г/мл. Сколько граммов Н2С2О4·2Н2О содержится в растворе? 6. К раствору, содержащему 1,5239 г технического Na2S2O3, прибавили 100 мл 0,100 н. раствора йода. На титрование избытка йода израсходовали 40,00 мл раствора, в 200,0 мл которого содержится 2,4820 г Na2S2O3. Определите процентное содержание Na2S2O3 в образце. Выручайте,пожалуйста.
