ylybyly

Сколько процентов MgSO4·7H2O содержит проба технического сульфата магния, если из его навески 0,4085 г получено 0,1800 г Mg2P2O7 Помогите!

Вычислите ионную силу и активности ионов в растворе, содержащем по 0,05 моль/л NaNO3 и Na2SO4.

I = 0.5*(0.01*2 + 0.01*4 + 0.02*2 + 0.02*4) можете формулу написать?

нет,помощь ваша нужна!

1. Вычислите ионную силу и активности ионов в растворе, со­держащем по 0,05 моль/л NaNO3 и Na2SO4. 2. Определите: а) рН 0,05 % раствора азотной кислоты (плотность раствора принять = 1); б) концентрации ионов Н+, HSe−, Se2- и pH в 0,7 М растворе H2Se (К1= 1,3·10-4, К2 = 1·10-11). 3. Вычислите ПР СuSCN, если в 100 мл воды растворяется 8,4·10-7 г этой соли. 4. ПР CaSO4 равно 6,1·10-5. Вычислите растворимость этой со­ли в г/л с учетом ионной силы раствора. 5. Сколько мл 5 % раствора аммиака плотностью 0,98 г/мл тре­буется для осаждения железа и алюминия в виде гидроксидов из на­вески

1. Найдите титр гидроксида калия по серной кислоте, если Ткон = 0,005727 г/мл. 2. На титрование раствора, полученного из навески 0,1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22,21 мл 0,09840 н. раствора NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота? 3. Какую навеску х.ч. безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование, израсходовать 20 мл 0,1 М серной кислоты? 4. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего Na2CO3, с фенолфталеином израсходовано 24,46 мл 0,1200 н. раствора серной кислоты. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл раствора? 5. На титрование раствор