glitsonen
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные glitsonen
-
-
Теперь ясно
Большое спасибо за объяснения!Скажите, пожалуйста, а причем "фарш" в названии темы?
Для привлечения внимания :D
Ну а еще, я так назвала задачу №3.
-
тогда получается, mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,0413*1,070=0,044191 кг= 44,2(г)?
и
м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)=300-44,2=255,8(г)
но плотность дана в граммах на мл, разве это никак не влияет?
№2 А случайно не получается так, что AgNO3 в недостатке, потому что у него коэффициент 2 и если разделить 0.027/2=0,0135, в то время, как у цинка с коэффициентом 1 получается 0.023 ?
-
Спасибо за ответ!
Значит, в №1 получается:
V=n/c=0.26/6.3=0.0413(л)
mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,413*1,070=0,44191=0,442(г)
и
м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)-=300-0,442=299,558(г) ?
№2:
так получается, потому что, то колл-ство вещества содержит в себе серебро? всмысле, если бы надо было узнать массу Zn(NO3)2, тогда бы взяли колл-ство цинка 0,023 моль?
n(Ag)=n(AgNO3)=0.027 (моль)
тогда масса серебра будет:
м(в-ва)=n*M=0.027*108=2,916=2,9 грамма
-
Здравствуйте! Люди добрые, помогите пожалуйста с ходом решения следующий задач:
№1 (ход решения есть, только вот правильный ли?)
Сколько мл 6,3М раствора H2O2 (плотность=1,070 г/мл) и воды потребуется, чтобы приготовить 300 грамм 3% H2O2 раствора?
1) вычисляем массу вещества:
м(в-ва)=м(р-ра)*w/100=300*3/100=9(г)
2)вычисляем колл-ство:
n=м(в-ва)/M(H2O2)=9/34=0.26(моль)
3)вычисляем объём:
V=n/c=0.26/6.3=0.04(мл)
4)узнаем массу воды:
м(H2O)=м(р-ра)-м(в-ва)=300-9=291(мл)
№2 (ход решения тоже имеется, нужна проверка)
1,50 грамм цинка прореагировали с 270 мл, 0,100М нитрата серебра(I). Вычислите массу полученного серебра.
1) пишем уравнение:
Zn + 2AgNO3 -> 2Ag + Zn(NO3)2
2)вычисляем колл-ство AgNO3:
n(AgNO3)=c*v=0,100*0,27=0.027(моль)
3)колл-ство цинка:
n(Zn)=m/M=1,50/65=0.023 (моль)
4) исходя из уравнения - n(Zn):2n(Ag) => тогда колл-ство серебра будет:
n(Ag)=n(Zn)*2=0.023*2=0.046 (моль)
5) и тогда массу серебра будет:
м(в-ва)=n*M=0.046*108=4.968=5 грамм
№3 (вообще фарш, на самом деле, совсем запуталась)
5 мл средства Valox, которое понижает кислотность желудка содержит 200 мг Al(OH)3 и 195 мг Mg(OH)2. Вычислите сколько потребуется этого средства, чтобы pH сменилось с 1-го до 2-ух. Желудок - 0,3 литра.
1) в желудке HCl, которая является сильной кислотой, соответственно pH вычисляется по: [pH=-lgC], чтобы получить pH 1, надо молярную концентрацию взять 0,1М. Исходя из этого, тогда чтобы pH получить 2, надо брать молярную концентрацию 0,01М. Получается это надо разбавить 10 раз или как-то так.. в целом, вообще не знаю как это сформулировать даже.
2)насчет объема, как вариант вычислить колл-ство HCl, для этого делаем две реакции:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
вычисляем колл-ство в-ва сначала из первой реакции, потом из второй:
n(Al(OH)3)=m/M=200/78=2.56(моль)
n1(HCl)=2.56*3=7.68 (моль)
n(Mg(OH)2)=195/58=3.36 (моль)
n2(HCl)=3.36*2=6.72(моль)
n=n1(HCl)-n2(HCl)=7.68-6.72=0.96 (моль)
3) потом, как вариант можно узнать молярную концентрацию:
c=n/V=0.96/5=0.192 есть 5 делить на 1000, то 0,96/0.005=192 вообще..
поэтому не знаю даже куда двигаться
Надеюсь на помощь! Заранее благодарю за ваше потраченное время!
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста разобратся в условиях:
0,47% HNO2, плотность ~1 г/мл, нужно вычислить pH раствора.
Получается, надо вычислить для начала молярную концентрацию с помощью C=n/V?
Ну тогда как вычислить тот же обьём? Или сразу же имеется в виду, что это всё берется на литр?
Тогда, вычисляем массу раствора:
mр-ра=плотность*V=1*1 или 0,001, далее вычисляем массу вещества, потом молярную массу и потом колл-ство вещества?
и только после, учитывая, что HNO2 - слабая кислота, узнаём pH с помощью pH=0.5pKa-0.5lgC?
-
В задании сказано:
Напишите уравнение реакции протолиза K3[Fe(CN)6].
Наверное что-то на подобии K3[Fe(CN)6]+H2O должно быть, но я не уверенна.
-
Кто-нибудь напишите протолиз K3[Fe(CN)6] и обьясните чем это отличается от гидролиза.
-
Помогите кто-нибудь?
cac2o4+k2c2o4 = ?
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста!
1) Надо узнать массу вещества KMnO4, если известны объём-250 мл, плотность -1,085 г/мл и еще в задаче упоминается w-5%.
не понимаю как решать, судя по всему по фомуле m=n*M, молярную массу найти легко, а как тогда найти кол-ство вещества?
2) Надо узнать массу вещества CaC2O4, если известны V1=125 мл, C1=0,100 M, V2=125 мл, С2=0,100 М.
тут вроде как кол-ство вещества можно найти используя формулу m=n/M, но как понять данные - объёмы и концентрации одинаковы, но даны вдвойне, их надо складывать или из-за того, что они одинаковы просто решать по той формуле?
3) Надо узнать молярную массу газа, если даны масса-1,007 г, давление- 0,94 атм, объем- 452 мл и температура - 296 К.
тут вроде как подходит порядок действий такой:
вначале используем формулу d=m/V, а потом M=dRT/p?
но получается какая-то ересь, что значит, что я вновь напортачила и запуталась в формулах.
и еще можете обьяснить некоторые моменты про энтальпию, ведь чтобы узнать энтальпию надо от суммы продуктов отнять исходные вещества? но вот, например уравнение:
Mg(OH)2 + H -> Mg + H2O
тут продукты получаются слева, а исходные вещества справа? или наоборот? надо смотреть по стрелке или по веществам?
Извиняюсь за глупые вопросы и заранее благодарю за терпение отвечающих.
Большое спасибо за объяснения!
йодометрия, формулы
в Решение заданий
Опубликовано
Объясните (поправте) несколько моментов, пожалуйста. Запуталась с формулами. Может я вообще не в ту сторону иду :
1) в лабораторной вначале идёт стандартизация раствора тиосульфата натрия. вначале, дихромат калия растворяют в воде, добавляют серную к-ту, держат в темноте, после чего добавляют воду и титруют тиосульфатом.
реакции:
1)K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2
Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e− = 2Cr(3+) + 7H2O
2I− − 2e− = I2
2)I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4
2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I-
надо узнать концентрацию тиосульфата натрия и тут у меня только предположения, ведь из данных будут иметься только объём тиосульфата и масса дихромата калия:
Т(Na2S2O3/K2Cr2O7)=0.1*m(K2Cr2O7) / V(общ.Na2S2O3) г/мл
C(Na2S2O3)=Т(Na2S2O3/K2Cr2O7) * 1000 /M(1/6K2Cr2O7)
2) далее идёт стандартизация раствора йода. к йоду добавляют серную к-ту и воду и начинают титровать тиосульфатом.
я так понимаю, что серную к-ту не надо включать в уравнение реакции(?) и получается:
I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4
2S2O3(2-) + I2 → S4O62- + 2I-
и надо узнать концентрацию йода, из данных, получается, имеем объём йода и тиосульфата:
2*C(I2)*V(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)
С(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) / 2*V(I2)
3) определение аскорбиновой к-ты. к 10 мл раствора добавляем серную к-ту, затем йод и титруем тиосульфатом.
Уравнение:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I- + 2H+
надо узнать массу аскорбиновой к-ты и тут даже предположений нету.. из данных в процессе титрования можно получить объём тиосульфата, а еще будет масса аскорбиновой к-ты образца, которую узнаем путём отнятия пустой колбы от наполненной после взвешивания, еще будет концентрация тиосульфата (вычислили в 1):
m(C6H8O6)=1/2 C(Na2S2O3)*V(I2)*M(C6H8O6)*V(колб.)/V(п)