Реактивщик неотёсанный
-
Постов
70 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Реактивщик неотёсанный
-
-
А какой концентрации и что за щёлочь? А то вот Всеволод Щёголев сказал, что хранить в пробирках КОН больше суток нельзя. Назовите, пожалуйста, поточнее концентрацию. И сколько может находиться щёлочь в той же бутылке, чтобы не испортиться?
Лабораторная посуда из обычного стекла - это бред. Всё будет трескаться, лопаться и биться. Шёлочи обычное стекло на ура съедают.
Т.е. нужно вывести из его состава Na и заместить его K?
-
В книге Зимина сказано, что стекло даже во влажном помещении нельзя оставлять, т.к. вода оседает на стекло, с ней смешивается с СО2 из воздуха, угольная кислота реагирует с силикатами, и на стекле образуется белый налёт Na2CO3. Так вот, можно ли использовать колбы, холодильники и т.п., сделанные из бесцветного прозрачного нелабораторного стекла (скажем, из-под водки или из-под сока)? Не будут ли кислоты и щёлочи его разъедать до дыр? Не будут ли силикаты портить продукт?
-
Происходит обратимая реакция между n-ным числом реагентов с образованием m-ного числа продуктов реакции. Изменение энергии Гиббса равно ΔG.Потенциальный барьер реакции в ОТсутствие катализатора равен Е0, в ПРИсутствии катализатора равен Еk. Во сколько раз ускорится реакция при внесении в зону реакции катализатора при прочих равных? Есть ли вообще уравнение, описывающее такое ускорение реакции?
-
Объясните, пожалуйста
-
Давайте сначала. Вы рассматривайте либо расщепление орбиталей по ТКП либо, как это сделано у Глинки и во многих других учебниках, с точки зрения МВС. Там совершенно разные механизмы.
Вы начали с Глинки и МВС, естественно 6р обладает более высокой энергией.
Не забывайте, что любой лиганд стремится войти во взаимодействие с внутренними орбиталями комплексообразователя (нормальное стремление быть поближе к печке). Платина это позволяет всем лигандам, следовательно, происходит спаривание электронов на 5d орбиталях и появление вакансии для одной пары. А вот если бы платина энергетически могла выдержать 6 и более лигандов, если бы не те двое (Ян и Теллер) тогда бы они пошли далее на 6pz 6d ....
У меня расщепление по МВС. У платины заряд +2, т.е. одна 5d-орбиталь свободна. Эта 5d-орбиталь занята точками (электронной парой от NH3), точками же заняты 6s- и две 6p-орбитали (квадратики на p-подуровне), а третья 6p-орбиталь (третий квадратик) свободна, т.е. p-уровень не заполнен.
Сразу под этим примером рассматривается комплексный ион [Pt(NH3)6]4+ и приводится её схема, и вот у неё уже весь p-уровень занят, у неё все 8 электронов на 6 уровне есть. А [Pt(NH3)4]2+ какая-то непонятная - у неё один 6p-квадратик незанят
-
Ефим прав - проштудировав Некрасова, попутно приобретёте массу полезных знаний по естественным наукам. Единственное - к трактовке некоторых положений из учебника Некрасова надо подходить с более современных позиций, всё же прошло уже 40 лет. Но это извечная проблема с классическими трудами, наука ведь не стоит на месте. Последнее (третье) издание "Основ общей химии" Некрасова 1973 года - двухтомник. Предыдущие издания выходили в 3-х томах.
А что удалили из издания 1973 года?
-
Я ЕКБ живу, в пятницу где-то в 9 утра иду на остановку, а небо в тучах, ещё и утро, то есть не очень светло. Потом плавно так посветлело, и стало светло, как летом в ясный день. А потом опять так же плавно потемнело до первоначального состояния. Всё шоу длилось полторы секунды где-то. Я тогда ещё подумал, что это облака разошлись, а потом опять сомкнулись. А в универе уже узнал, что к чему.
Причём я шел на восток, а свет был откуда-то сверху-справа, то есть южнее, получается
-
Я вот в этой теории панспермии (кажется, так называется) не могу понять утверждения, что жизнь зародилась в океане. Вот смотрите: температура на поверхности была в районе 400 градусов, такой высокой она была из-за высокого содержания СО2 (парниковый эффект и т.п.). Содержание его снизилось только из-за появления растений, и только потом температура снизилась и вода смогла оказаться на поверхности. При этом в каждом учебнике упорно доказывается, что жизнь появилась именно В ОКЕАНЕ. А разве не логичней будет предположить, что жизнь появилась в облаках?
-
Вобщем то выученного в 10-11 классе Глинки мне хватило на школьный курс химии и ещё осталось на неорганику в универе сдать на отлично. Вы уверены, что действительно прочитали её не как художественную литературу?
Ну-у, так вопрос нельзя ставить! Если сессию, допустим, в первом семестре, то да, Глинка - это потолок. Но если просто тянет к науке, Глинка - это как раз "нулевой километр". Вон, товарищи и Багоцкого какого-то посоветовали, про которого я первый раз слышу, но которого уже хочу почитать, и Некрасова. Да и других книжек по химии вообще и по её отдельным областям столько, что из них небоскрёб можно сложить.
Поэты всегда были круче композиторов.
Остроумно . Но если серьёзно, этот трёхтомник глубже и полнее, чем учебник Глинки? Потому что я тут по форумам рыскаю, и везде, где кто-то чего-то не понимает, ему мало кто скажет:"Посмотри в Глинке" - все сразу:"Некрасов, Некрасов, НЕКРАСОВ!!!"
-
Очевидно, имеется ввиду Pt2+, так как в других степенях окисления она имеет КЧ = 6 достаточно спокойно.
Да, точно, там опечатка
А с чего вы взяли, что не выполняется правило 8-ми?
Ну вот тут показывается комплексный ион [Pt(NH3)4]2+, и показывается, что платина позволяет у себя разместить электронные пары на одной 5d-орбитали, одной 6s и двух 6p-орбиталях, а третья 6p остаётся незанятой. Вы вот сказали про минимум энергии. Хотите сказать, что эта третья 6p-орбиталь из-за расщепления становится самой "высокоэнергитичной"?
-
Возьмите двухтомник Некрасова "Основы общей химии". Узнаете массу интереснейших вещей (и не только химии касающихся) .
А Некрасов круче Глинки?
-
В учебнике Глинки написано, у Pt+, Pd2+, Au3+ КЧ равно 4, при этом осуществляется гибридизация dsp2. При этом показывается схема донорно-акцепторных связей, и там у платины занимается одна 5d-орбиталь, одна 6s-орбиталь и две 6p-орбитали; при этом одна p-орбиталь остаётся свободной, т.е. не выполняется правило 8-ми электронов. Почему?
-
ну да а то перебем друг друга
Пере... что? У вас вышла опечатка, я вас не понял. Повторите, пожалуйста
-
Без окислителя - никак.
А вот знаете, оказывается, может! Мне преподаватель по химии сказал, что ТЕОРЕТИЧЕСКИ может! За счёт возникновения ЭДС
-
-
Се+4 желтый.
Издеваетесь?
У меня ещё не по теме вопрос к вам будет. Мы на лабораторной работе получали NH4[Hg(CNS)4], а его в Энциклопедии на Xumuk.ru нет. Можно ли его туда добавить, мол, комплексное соединение, почти бесцветное, с чуть сероватым оттенком? Или нельзя?
-
Как выводится уравнение Нернста? Само оно легко отыскивается в Сети, а вот как его получили - про то ничего неведомо
-
Се+4 желтый.
Издеваетесь?
Если бы! Это надо мной издеваются! Раствор и уравнение Нернста, чёрт бы их побрал! :angry:
-
Учебник Глинки тебе в помощь, и попробуй найти (НЕ в Интернете) разбирающегося в химии человека, но который не будет тебе чванливо заявлять:"О, ты ещё маленькая, зачем тебе химия?" (Сейчас обращаюсь к модераторам: "чванливо" - не ругательное слово) Ну и, как некоторые посоветовали, "Юный химик". Химия хороша, если проверять результаты расчётов на практике, а для этого нужны реагенты, а реагенты можно найти только вот в таких наборах, подобных "Юному химику"Я учусь в четвертом классе, но уже сейчас хочу заняться серьезным изучением химии. Подскажите, пожалуйста, как это лучше делать? С чего начать? Чем пользоваться?
-
Да не верю я, что в щелочной среде в растворе может быть сколько-то значимая концентрация свободных ионов Се+4 :co:
http://tdm-piter.ru/gidroksid_ceriya
Цвет гидроксида церия(4) - жёлтый. Может, его мелкие частички и "сделали" цвет?
-
Се+4 с концентрацией 1,6*10-48 М заметно окрашивает раствор в коричневатый цвет. Почему?
-
Да не верю я, что в щелочной среде в растворе может быть сколько-то значимая концентрация свободных ионов Се+4 :co:
Я тоже, когда смотрю на ПР, не верю. А окрас есть
Да не верю я, что в щелочной среде в растворе может быть сколько-то значимая концентрация свободных ионов Се+4 :co:
А может, вы правы и действительно комплекс?
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5144.html
Цвет гексанитроцерата оранжево-красный
-
Спасибо вам, конечно. Но там даются реакции с цианидами. Как делаются, в свою очередь, цианиды, я не знаю, а спрашивать здесь об этом, как я понял, нельзя - многие неорганические цианиды ядовиты. Не знаете других способов его получения? Или, в крайнем случае, неядовитых неорг. цианидов?
-
Лабораторное стекло на обычное?
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Реактивщик неотёсанный
Ну просто в обычное стекло вводят соду, а в лабораторное - поташ. Вот я и решил, что натрий нужно как-то заместить калием