Атилла

Можно закрыть тему)) На этом форуме нет людей , способных решать такие простые вопросы) Позор товарищи, позор!!!

Можно закрыть тему)) На этом форуме нет людей , способных решать такие простые вопросы) Позор товарищи, позор!!!

2NaOH+Mg(NO3)2------> Mg(OH)2+2NaOH Находите количество вещества щелочи и соли магния: n=m/M n(щелочи)= 110/40=2,75 моль n( соли магния)= 260/148=1,76 моль Определяем какое вещество прореагировало полностью и по нему ведем вычисления: соль магния прореагировала до конца. n(гидроксида магния)=n( соли магния)=1,76 моль m(гидроксида магния)= n*M= 1,76*58=102,08 грамм вы попытайтесь сами разобраться в условии ) на самом деле все элементарно решается

Задачи школьного курса У вас плохо с химией?Да?

Всегда пожалуйста

Меня тоже очень интересует ответ к этой задачи)

3FeSO4+2KClO3+12KOH-------> 3K2FeO4+2KCl+6H2O+3K2SO4 Fe+2 -4e ------> Fe+6 12/4=3 Cl+5 +6e -------> Cl- 12 12/6=2

Проблемы с физической химии(( на таком легком задании лохонулся)) помогите, плиз На рисунке представлена зависимость теплоты образования растворов Au-Sn от состава при 873 К. Рассчитайте теплоту растворения Au в данном растворе.

Для решения такого типа задания , я обращаю свое внимание на образовавшиеся в итоге соединения. Что такое озонолиз? Грубо говоря, в исходное соединение внедряется молекула озона , которая в дальнейшем разделяет его и ,вследствие, гидролиза образуются конечные продукты. То есть между продуктами реакции расположите озон ( не забудьте вычесть воду).

Правило для окислителя : В кислых растворах освобождающийся избыточный кислород от окислителя связывают ионами водорода с образованием молекул воды MnO4- + 8H+ + 5 e -----> Mn2+ + H2O В нейтральной и щелочной среде избыточный кислород связывается молекулами воды с образованием OH- . NO3- + 6 H2O + 8 e -----> NH3 + 9 OH- Правило для восстановителя : Присоединение кислорода восстановителя осуществляется в кислой и нейтральной среде за счет молекул H2O с образованием H+ SO32- +H2O -2e -----> SO42- + 2 H+ В щелочной среде присоединение кислорода восстановителя происходит за счет OH- с образованием молекул H2O. CrO2- + 4OH- -5e -----> CrO42- + 2H2O ПОЛЬЗУЙТЕСЬ НА ЗДОРОВЬЕ Bi восстановитель , NO3- окислитель Используй серную кислоту

ИЗМЕНИТЕ НАЗВАНИЕ ТЕМЫ ))))

Правило для окислителя : В кислых растворах освобождающийся избыточный кислород от окислителя связывают ионами водорода с образованием молекул воды MnO4- + 8H+ + 5 e -----> Mn2+ + H2O В нейтральной и щелочной среде избыточный кислород связывается молекулами воды с образованием OH- . NO3- + 6 H2O + 8 e -----> NH3 + 9 OH- Правило для восстановителя : Присоединение кислорода восстановителя осуществляется в кислой и нейтральной среде за счет молекул H2O с образованием H+ SO32- +H2O -2e -----> SO42- + 2 H+ В щелочной среде присоединение кислорода восстановителя происходит за счет OH- с образованием молекул H2O. CrO2- + 4OH- -5e -----> CrO42- + 2H2O ПОЛЬЗУЙТЕСЬ НА ЗДОРОВЬЕ

2) ^H(p) = 2*^Ho 298(CO) - 1*^Ho298 (MnO2) ^Ho (MnO2) = 2^Ho298(CO) - ^H298(p) надеюсь, справишься. P.S. стандартная энтальпия образования простых веществ - С и Mn - равны 0 ,

Откуда задание? Уравнение не нравится

2IO3- +12 H+ +10 электронов -----> I2 +6H2O

Fe2+ - 1 электрон -----> Fe3+ 10FeSO4 + 2HIO3 +5 H2SO4= I2+5 Fe2(SO4 )3 + 6H2O

Ванадий и мышьяк )) Мышьяк с водородом образует газообразное соединение ))) H3VO4 H3AsO4

Модельные примеры решения уравнения Шредингера Задачи одномерного и трехмерного движений свободной частицы: расчет энергии, поиск волновой функции, нормировочного множителя. Задача о прямоугольном потенциальном ящике: расчет энергии, поиск волновой функции, нормировочного множителя. Задача о потенциальном барьере: расчет энергии, поиск волновой функции, нормировочного множителя. Задача о линейном гармоническом осцилляторе, об ангармоническом осцилляторе: расчет энергии нулевых колебаний и графики собственных функций гармонического осциллятора. Теория химической связи. Базовые методы расчета энергии молекул Вариационный подход к описанию структуры и свойств многоэлектронных систем Метод Хартри-Фока-Рутана. Сходство и отличие методов ССП Ортогональные и неортогональные системы Описание атомных орбиталей с помощью базисных наборов, понятие, классификация, примеры реализации Помогите найти теорию к данным вопросам . Подскажите литературу, пожалуйста )) Смотрел в учебниках Симкин ,Минкин ; Соловьев ; Грибов ;Барановский ; Боженко ; Цирельсон ; Холанд

коричневого цвета спасибо , все понял Все учту ) огромное спасибо

Интересная тема

Спасибо большое)Проверю завтра прибор и отпишусь) Хотя , меня уверяли , что измерения проводятся при 200С. Еще вопросик))) какие факторы могут повлиять на значение?

Уважаемые, подскажите ,пожалуйста, показатель преломления этого вещества. В документе таких данных нет. Значение из справочника 1,5861, но на практике , измеряя показатель на рефрактометре , получаются такие значения n1=1,584,n2=1,581, n3=1,584,n4=1,583,n5=1,582.Я предположил , возможно погрешность из за того, что использую для удаления анилина воду. Тоже самое повторил с этиловым спиртом, результаты те же. Спасибо за внимание.

Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением 0.1000 г его в 500 мл. Аликвотные части раствора после обработки реактивом и доведения объема до 50 мл отфотометрированы. Данные измерения приведены (мл) 0,5; 1,0; 1,5; 2,0. Оптическая плотность равна: 0,231; 0,465; 0,690; 0,940. Определите содержание MoO3 в минерале, если для начала анализа взята навеска 0,2400 г, растворена в 100 мл. К аликвотной части ее, равной 10 мл, прибавлен тот же реактив, объем доведен до 50 мл. Оптическая плотность такого раствора будет равна 0,510. Помогите , пожалуйста, с решением)

Очень нужны задачи , связанные с физикой и химией , на тему оптика, квантовая физика , электро-магнетизм.Было бы идеально, если бы на практике можно было бы эти задачи осуществить)

0,4 М Ba(OH)2