[помогите решить тесты]

ПЕРВЫЙ ТЕСТ)))))) 1 Всякий объект термодинамического изучения называется …

2 Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за выче-

том работы внешнего давления, называют …

3 Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие хи-

мической реакции во времени, называется …

4 Установите соответствие

Законы и правила Формулировка

1) Гесса

2) Гульдберга и

Вааге

3) Вант-Гоффа

А) ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРА-

ТУРЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИО-

НАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ МО-

ЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕА-

ГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ В СТЕПЕ-

НИ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ

КОЭФФИЦИЕНТОВ

б) тепловой эффект процесса зависит

только от вида и состояния исходных

веществ и конечных продуктов, но не

зависит от пути перехода

в) повышение температуры реакционной

смеси на 10° приводит к увеличению

скорости химической реакции чаще все-

го в 2–4 раза и реже в 5–7 раз

Выберите правильный ответ

5 Теплота образования N2O(г) равна, если термохимическое уравнение реакции C(градиет) + 2N2O(г) =

CO2(г) + 2N2(г); ΔH° = –557,5 кДж

(ΔH°(CO2) = –393,5 кДж/моль)

1) –164 кДж/моль; 2) 82 кДж/моль; 3) –82 кДж/моль; 4) 164 кДж/моль.

6 Температура, при которой наступит равновесие в системе. равна

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) +2Cl2(г); ΔH° = –114,42 кДж

(S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль⋅ K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль⋅ K;

S°(HCl) = 186,79 Дж/моль⋅ K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль⋅ K)

1) 688,35 K; 2) 700,00 K; 3) 888,35 K; 4) 900,00 K.

7 Скорость реакции CO(г) + Сl2(г) ↔ CОCl2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2

раза увеличится …

1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 30°

скорость реакции увеличилась в 27 раз

1) 8; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

9 Константа равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г)

1) Кр = [NO2]²/ [NO]²[O2]; 2) Кр = [NO2] / [NO];

3) Кр = 1/[NO2]; 4) Кр = [NO]/ [NO2].

10 Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо это …..

1) 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г); 2) CH4(г) + 4S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г);

3) 2NO2(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г); 4) 2O3(г) ↔3O2(г).

 

ВТОРОЙ ТЕСТ)))))1 Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством

протонов в ядре, называется …

2 Распределение электронов по двум квантовым числам (n, l) называется …

3 Радиусы шарообразных частиц, сближенные между собой при образовании кристалла, называ-

ются …

4 Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний

энергетический уровень р-подуровня, называются …

5 Установите соответствие

Химический

элемент Характеристика

1) Mn

2) Ba

А) АТОМ ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ДВА

ЭЛЕКТРОНА НА УРОВНЕ

N = 6 И L = 0;

б) соединения в высшей степени окисле-

ния являются сильными окислителями;

в) гидратная форма элемента является ос-

нованием;

г) атом элемента имеет 5 валентных элек-

тронов на подуровне с n = 3 и l = 2

Выберите правильный ответ

6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57

1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

7 Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2,

1) Li+, C4+; 2) Be2+, O2–; 3) P3–,Cl–; 4) F–, Na+.

8 Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном

состоянии

1) 3s23p3; 2) 3s13p33d1; 3) 3s13p23d2; 4) 3s13p13d3.

9 Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К

1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22.

10 Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду …

1) Br, S, Te; 2) Cl, Br, I; 3) C, Si, Pb; 4) N, O, F.

 

ТРЕТИЙ ТЕСТ))))) 2 Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно

сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это закон …

3 Установите соответствие

Закон Формулировка

1) эквивалентов

2) постоянства

состава

а) массы (объемы) реагирующих друг с

другом веществ, пропорциональны их эк-

вивалентным массам (объемам)

б) всякое чистое вещество, независимо от

способа его получения, имеет постоянный

качественный и количественный состав

Выберите правильный ответ

4 Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца со-

ставляет 7,17 %

1) 8 г/моль; 2) 207,2 г/моль; 3) 103,6 г/моль; 4) 51,2 г/моль.

5 Молярная масса хлора равна, если его объем 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г

1) 35,5 г/моль; 2) 71,0 г/моль; 3) 84,0 г/моль; 4) 59,0 г/ моль.

6 Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35;

кислорода – 38,12

1) K2CrO4; 2) K2Cr2O7; 3) KCrO2; 4) K3CrO6.

7 Число молекул азота, содержащихся в объеме 1 дм³ (н.у.)

1) 1,62⋅1023; 2) 2,62⋅1023; 3) 4,62⋅1022; 4) 2,69⋅1022.

8 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами

0,680 г и 0,756 г соответственно равна

1) 0,305 г; 2) 0,350 г; 3) 0,388 г; 4) 0,255 г.

9 Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно

1) 0,205; 2) 0,065; 3) 0,350; 4) 0,075.

10 Объем газа при н.у. равен, если при 27 °С и давлении 101325 Па он занимает объем 880 см3

1) 546 см3; 2) 785 см3; 3) 801 см3; 4) 985 см3.

 

 

 

 

 

народ помогите пожалуйста, очень надо(

[помогите решить тесты]

ПЕРВЫЙ ТЕСТ)))))) 1 Всякий объект термодинамического изучения называется …

2 Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за выче-

том работы внешнего давления, называют …

3 Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие хи-

мической реакции во времени, называется …

4 Установите соответствие

Законы и правила Формулировка

1) Гесса

2) Гульдберга и

Вааге

3) Вант-Гоффа

А) ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРА-

ТУРЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ

РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИО-

НАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ МО-

ЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕА-

ГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ В СТЕПЕ-

НИ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ

КОЭФФИЦИЕНТОВ

б) тепловой эффект процесса зависит

только от вида и состояния исходных

веществ и конечных продуктов, но не

зависит от пути перехода

в) повышение температуры реакционной

смеси на 10° приводит к увеличению

скорости химической реакции чаще все-

го в 2–4 раза и реже в 5–7 раз

Выберите правильный ответ

5 Теплота образования N2O(г) равна, если термохимическое уравнение реакции C(градиет) + 2N2O(г) =

CO2(г) + 2N2(г); ΔH° = –557,5 кДж

(ΔH°(CO2) = –393,5 кДж/моль)

1) –164 кДж/моль; 2) 82 кДж/моль; 3) –82 кДж/моль; 4) 164 кДж/моль.

6 Температура, при которой наступит равновесие в системе. равна

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) +2Cl2(г); ΔH° = –114,42 кДж

(S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль⋅ K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль⋅ K;

S°(HCl) = 186,79 Дж/моль⋅ K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль⋅ K)

1) 688,35 K; 2) 700,00 K; 3) 888,35 K; 4) 900,00 K.

7 Скорость реакции CO(г) + Сl2(г) ↔ CОCl2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2

раза увеличится …

1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз.

8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 30°

скорость реакции увеличилась в 27 раз

1) 8; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

9 Константа равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г)

1) Кр = [NO2]²/ [NO]²[O2]; 2) Кр = [NO2] / [NO];

3) Кр = 1/[NO2]; 4) Кр = [NO]/ [NO2].

10 Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо это …..

1) 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г); 2) CH4(г) + 4S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г);

3) 2NO2(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г); 4) 2O3(г) ↔3O2(г).

 

ВТОРОЙ ТЕСТ)))))1 Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством

протонов в ядре, называется …

2 Распределение электронов по двум квантовым числам (n, l) называется …

3 Радиусы шарообразных частиц, сближенные между собой при образовании кристалла, называ-

ются …

4 Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний

энергетический уровень р-подуровня, называются …

5 Установите соответствие

Химический

элемент Характеристика

1) Mn

2) Ba

А) АТОМ ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ДВА

ЭЛЕКТРОНА НА УРОВНЕ

N = 6 И L = 0;

б) соединения в высшей степени окисле-

ния являются сильными окислителями;

в) гидратная форма элемента является ос-

нованием;

г) атом элемента имеет 5 валентных элек-

тронов на подуровне с n = 3 и l = 2

Выберите правильный ответ

6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57

1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

7 Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2,

1) Li+, C4+; 2) Be2+, O2–; 3) P3–,Cl–; 4) F–, Na+.

8 Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном

состоянии

1) 3s23p3; 2) 3s13p33d1; 3) 3s13p23d2; 4) 3s13p13d3.

9 Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К

1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22.

10 Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду …

1) Br, S, Te; 2) Cl, Br, I; 3) C, Si, Pb; 4) N, O, F.

 

ТРЕТИЙ ТЕСТ))))) 2 Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно

сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это закон …

3 Установите соответствие

Закон Формулировка

1) эквивалентов

2) постоянства

состава

а) массы (объемы) реагирующих друг с

другом веществ, пропорциональны их эк-

вивалентным массам (объемам)

б) всякое чистое вещество, независимо от

способа его получения, имеет постоянный

качественный и количественный состав

Выберите правильный ответ

4 Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца со-

ставляет 7,17 %

1) 8 г/моль; 2) 207,2 г/моль; 3) 103,6 г/моль; 4) 51,2 г/моль.

5 Молярная масса хлора равна, если его объем 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г

1) 35,5 г/моль; 2) 71,0 г/моль; 3) 84,0 г/моль; 4) 59,0 г/ моль.

6 Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35;

кислорода – 38,12

1) K2CrO4; 2) K2Cr2O7; 3) KCrO2; 4) K3CrO6.

7 Число молекул азота, содержащихся в объеме 1 дм³ (н.у.)

1) 1,62⋅1023; 2) 2,62⋅1023; 3) 4,62⋅1022; 4) 2,69⋅1022.

8 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами

0,680 г и 0,756 г соответственно равна

1) 0,305 г; 2) 0,350 г; 3) 0,388 г; 4) 0,255 г.

9 Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно

1) 0,205; 2) 0,065; 3) 0,350; 4) 0,075.

10 Объем газа при н.у. равен, если при 27 °С и давлении 101325 Па он занимает объем 880 см3

1) 546 см3; 2) 785 см3; 3) 801 см3; 4) 985 см3.