Johnyks

Что правда, то правда

Например смешал я их у себя в агрегате, но кристалл соли не дают пропустить раствор, так как забивают фильтры.

Доброго времени суток. Есть два вида удобрений: Кас 32 (Карбамид+селитра) NH4NO3–(NH2)2CO–H2O Комплексное удобрение в состав которого входит азот, фосфор и калий в соотношении 5—22—5 Оба — это жидкие удобрения. При смешивании получается густая белая маса с мелкими кристалликами. Внизу осадок, а сверху я так понимаю это вода? Вопрос: когда они смешиваются, кто и с кем создаёт кристаллы соли, вверху выше этого осадка чистая вода или в ней есть некоторые элементы? И реально ли их разделить и как? Для примера берём КАС 4 тонны + Комплексное NPK 3 тонны. Смешиваем их и получаем.....? после смешивания можно ли разделить их назад? Или как тогда можно растворить кристалл соли ?

Тогда лучше оперировать данными 108 г в 100 мл воды? Следуя из этого чтобы растворить 150 кг мочевины нам нужно 138 литров воды?

Взял с вики: Растворимость (г в 100 г растворителя) в воде — 108 (20 °C). Получается, что в 0,1 литрах води у нас растворяется 0,108 кг мочевини. Следуя пропорции в 138 литрах води у нас должно растворится 150 кг мочевини. ???

Всем привет. Для приготовления маточного раствора необходимо добавить на 3 тонны воды —150кг минерального удобрения (карбамид). Чтобы не носить ведрами удобрение, можно развесит 150 кг удобрения в 150 литрах воды и добавлять уже вместо 15 вёдер —заливать 150 л удобрения разбавленного водой. Правильно ли это? Потери в массе или в расчете? Можна ли так розвести 1:1 или надо чот то учитывать?

Всем добрый вечер. В курсовую работу нужно включить качественный и количественный анализ Бромида Цинка. Правда, я не до конца понимаю, как это сделать. Может кто вкратце может объяснить, буду благодарен.

Задача1: Предполагая, что его порог коагуляции составляет 1, определить пороги коагуляции для менее эффективных электролитов, записав их химические формулы. Задача2: Записать схему и рассчитать ЭПК гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода с концентрацией ZnSo4 0,01 моль/л и железного электрода с концентрацией FeSO4 0,05 моль/л Задача3: Рассчитайте количество почвы, которая абсорбирует 8 моль аммиачной селитры, если равновесная концентрация раствора аммиачной селитры составляет 8,4 моль / л, а константы К и n уравнения Фрейндлиха равны 7,64 и 2,9 соответственно. Задача4: Записать формулу коллоидной системы, утворюеься при приготовлении растворов FeCL3 и Na2CO3 и выбрать для нее наиболее эффективный коагулянт.

1)Найти температуру замерзания 5% раствора глюкозы в воде. 2)Определить осмотическое давление раствора HNO3 в воде с мольной долей 0,015 при температуре 25 градусов. 3)Найти концентрацию ионов OH- в расворе 0,01 н азотной кислоты. 4) Найти pH ацетатного буферного раствора (константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8 * 10-5), состоящий из 20 мл 0,7 м раствора CH3COOH и 50 мл 0,3 м раствора CH3COONa. Буду благодарен за помощь в решении данных задач.

Прошу помощи в решении задачи, следующего типа: Найти ph аммонийного буферного раствора (константа диссоциации аммиака К = 1,87 * 10-5), состоящий из 30 мл аммиака концентрацией 0,2 м и 10 мл 0,1 м раствора NH4CL

Подскажите, пожалуйста, правильное решение данных задач. Буду благодарен. 1) Определить осмотическое давление 8% раствора KCL в воде при температуре 25 градусов. п = i*C*R*T KCl = K(+) + Cl(-) сильный электролит I = 2 Mr(KCl) = 74.5 г/моль , С = 80*10^3 / 74.5 = 1.074*10^3 моль/м3 - концентрация соли . ( плотность раствора приняли 1000 кг/м3 ) п = 2*1,074*10^3 *8.31*298 = 5319,2 * 10^3 2)Найти концентрацию ионов OH (минус) в растворе 0,03 н соляной кислоты. HCl H(+) + Cl(-) pH = -lg[H+] = -lg0.03 = 2 - lg3 = 1.523 pOH = 14 - 1.523 = 12.477 [OH-] = 10^ -12.477 = 33,34*10^-14 3)Найти температуру замерзания раствора глюкозы в воде мольной долей 0,05. По формуле Δt=K*m Δt=1,86*0,05= 0,093

Спасибо Вам большое!!! Вы очень мне помогли!!! Удачи Вам!!!

Ага, понял, спасибо Вам большое за помощь в решении задачи! Очень Вам Благодарен!!!!!

То есть, в ответе к задаче можно написать, что dG = dH – TdS ; dH = -2*92, dG < 0 -> реакция может происходить при данных условиях. Причем происходить самопроизвольно. Верно?

Понял спасибо, итого, получилось следующее: Тепловой эффект: dG = dH – TdS ; dH = -2*92 Возможность протекания реакции: G = -2*92 - 298*(2*187 - 131 - 223) Правильно?

То есть выходит так: G= -2*92 - 298к *( 2*187), а куда вписать энтропию исходных веществ? Я же взял энтропию продукта реакции.

Получается так: G=2*92 - T *( 2*187), а абсолютная температура кельвина -273?

Энергию Гиббса расчитываем по формуле: дельта G=дельта H - Т * дельта S, где Н и S - энтальпия и энтропия - справочные данные, энтальпию и энтропию как высчитать, есть энтальпия и энтрапия каждого вещества и продукта реакции, как их обьеднинить? И что такое T? Правильная формула?

Тогда, как я понял, у меня получилось так: S=187 (энтропия HCL) - 354 (энтропия H2+CL2) = -167. Правильно?

Что-то я совсем запутался, просто сам украинец, сложно переводить на украинский. Как я понял, теплофой эффект реакции будет 2*92кДж/моль=184 кДж/моль, а возможность протекания реакции, вот тут я не понял, как по формуле Гиббса, так как энтропия продуктов реакции ровна нулю.

Я студент, работаю и учусь, но вот проблемы с химией, так как пытаюсь прожить и все время в подработках. Прошу помощи у знающих людей, на завтра нужно решить задачу, следующого типа: Как можно увеличить выход продукта реакции N2O4 2NO2, если дельта H (0-298)N2O4=9,37 кДж/моль, а дельта H(0-298)NO2=33,89 кДж/моль. Буду благодарен за любую помощь! Простите, если что-то не так.

В силу своих возможностей понял, что CL2=0 кДж\моль, H2= 0 кДж/моль, а HCL=-92 кдж/моль. Но как вычислить тепловоой эфект и возможность протекания реакции при стандартных условиях? Буду благодарен за помощь!

Прошу помощи вычислить тепловой эффект хим. реакции.

Добрый день ув. форумачни. Прошу Вашей помощи в органической химии. Буду очень признателен! 1) Озонированием алкенов с последующим гидролизом продукта реакции получили муравьиный и оцтвоий альдегиды. Который алкен были использованы? Напишите схему реакций. 2) Какой углеводород образуется, если к триметилетилену присоединить бром и добытое вещество обработать спиртовым раствором калий гидроксида? 3) Напишите структурные формулы и назовите их по рациональной номенклатуре: а) 2-метил-3гексин б) 4-метил-2-гексин; в) 3-гептин г) 3-метил-1-пентин;