Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Джастин Бибер

Пользователи
  • Постов

    104
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Джастин Бибер

  1. Тпл ≈ 580,5 К

    при температуре 600 К уже жидкий 

    помогите найти ΔН фазового перехода и коэффициенты жидкого а, b, c'

    там примерно 15,5 кДж/моль


    можно ли принять коэффициенты а, b и c' NaNO3(т) за коэффициенты жидкого?


    в справочнике ФХ величин интервал температур NaNO3(т) до 550 К

    можно ли считать, что при 600 К он не жидкий?

  2. Рассчитайте рН водного раствора, в 1 л которого содержится 0,05 моль HCl и 0,05 моль KCl. А вот причем здесь KCl? Разве он влияет на этот показатель?

    рH = - lg a(H+)

    a(H+) = C(HCl)*f(H+)

    Коэффициент активности найдёте в таблице, зная ионную силу:

    Iс = (1/2)Ʃcizi2 = (1/2)*(c1z12 + c2z22) = (1/2)*[0,05*(+1)2 + 0,05*(-1)2] = 0,05

    :cc:

  3. Нет пирол. "Кто это индолом нафуранил, да еще и на серил?"

    Какая тут логика?

    Насерить? Серить?

    1. Покрывать серой, опускать в раствор серы. Серить спички. 2. Испражняться.

    Серить? Сера? → Тиофен?

    НаФУранить индолом? Испортить воздух скатолом? → Кислород воздуха? ФУран?

    Я не понимать...

  4. и чему равен порядок, как Вы думаете?

    Я думаю, что он равен двум! :cc:

    «Молекулярность реакции — число исходных частиц (например, молекул, ионов, радикалов), одновременно взаимодействующих друг с другом в одном элементарном акте реакции. Иногда (но не всегда) молекулярность реакции совпадает с порядком реакции». ©

  5. Почему при перекристаллизации стеариновой к-ты из спирта вместо круглодонной колбы с обратным водяным холодильником можно использовать плоскодонную колбу с воздушным холодильником?

  6. K1 = [H+][HCO3-]/[CO2] = 4,27·10-7

    K2 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 4,68·10-11

    [CO32-] = K1*K2*[CO2]/[H+]2
    А я решил сразу записать уравнение константы равновесия суммарной реакции:

    Kp = ([Cu2+]2 [CO32-]2 * [H2O]) / ([CO2]* [Cu2+]1*[OH-]2*[Cu2+]2*[CO32-]

    где [Cu2+]1 - концентрация ионов меди от гидроксида меди

    [Cu2+]2 - концентрация ионов меди от карбоната меди

    ну я представляю гидроксорабонат меди как CuCO3*Cu(OH)2

    Теперь выразить концентрации всех ионов через концентрацию ионов меди, которые находятся из ПР

    H2O + (CuOH)2CO3↔ 2Cu2+ + 4OH- + CO2

    К = [Cu2+]2[OH-]4[CO2]/[(CuOH)2CO3]

     

    ПР гидроксокарбоната меди (II) = [Cu2+]2[OH-]2[CO32-] = 1,7*10-34

    [OH-] = 10-8

    [Cu2+] = sqrt(ПР/([OH-]2[CO32-]))

  7. растворимость связана с парциальным давлением как s=pi/P

    Растворимость газов в жидкости (моль/л) пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости (закон Генри):

    [СО2] = kH*pi

    Для СО2 константа Генри при комн. температуре воды = 3,4*10-2 моль/(л*атм).

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика