Джастин Бибер
-
Постов
104 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Джастин Бибер
-
-
Тпл ≈ 580,5 К
при температуре 600 К уже жидкий
помогите найти ΔН фазового перехода и коэффициенты жидкого а, b, c'
там примерно 15,5 кДж/моль
можно ли принять коэффициенты а, b и c' NaNO3(т) за коэффициенты жидкого?
в справочнике ФХ величин интервал температур NaNO3(т) до 550 К
можно ли считать, что при 600 К он не жидкий?
-
Не умеете - не беритесь.
Iс = (1/2)*(c1z12 + c2z22+ c3z32) = (1/2)*[0,05*(+1)2 + 0,1*(-1)2 + 0,05*(+1)2] = 0,1
Так исправил бы, а не выё
-
рH = - lg a(H+)
a(H+) = C(HCl)*f(H+)
Коэффициент активности найдёте в таблице, зная ионную силу:
Iс = (1/2)Ʃcizi2 = (1/2)*(c1z12 + c2z22) = (1/2)*[0,05*(+1)2 + 0,05*(-1)2] = 0,05
:cc:
-
Но как же ЗДМ?Данное уравнение получается из дифференциального, а скорость — это производная.
В вашем случае получается вы пляшете от ответа.
-
Выводится отсюда:
- dС/dt = kC2
А выводить отсюда некорректно: v = k*[N2O]2?
-
Неужели так трудно выучить, раз вывести это проблематично?
[k] = [моль·л-1·с-1/(моль/л)2] = [л·с-1·моль-1]
-
-
Способы получения хлороформа, бромоформа и йодоформа из ацетона:
CH3COCH3+ 3X2+ 4NaOH → CHX3+ CH3CO2Na+ 3NaX + 3H2OX = Cl, Br, I2.Как ещё можно? -
-
Я думаю, что он равен двум! :cc:и чему равен порядок, как Вы думаете?
«Молекулярность реакции — число исходных частиц (например, молекул, ионов, радикалов), одновременно взаимодействующих друг с другом в одном элементарном акте реакции. Иногда (но не всегда) молекулярность реакции совпадает с порядком реакции». ©
-
-
Зачем отмечается температура падения первой капли дистиллята в приёмник и температура окончания перегонки? Интервал температуры перегонки CCl4 75 - 77°С — это норма?
-
Почему при перекристаллизации стеариновой к-ты из спирта вместо круглодонной колбы с обратным водяным холодильником можно использовать плоскодонную колбу с воздушным холодильником?
-
-
Сколько г-ионов серебра находится в 500 мл насыщенного раствора арсенита серебра?
Ag3AsO3↔ 3Ag+ + AsO33-
ПР = 4,5*10−19
ПР = [Ag+]3[AsO33-]
Пусть [AsO33-] = х, тогда ПР = 27x3*x = 27x4
27x4 = 4,5*10−19
...
-
-
5Fe2+ + MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
cm = Cn/5, штоле?
νFe2+= 5*νMnO4- = 5*cm*V = Cn*V, штоле?
-
Да не знаю я!
Вы ж органик)
-
[CO32-] = K1*K2*[CO2]/[H+]2K1 = [H+][HCO3-]/[CO2] = 4,27·10-7K2 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 4,68·10-11
А я решил сразу записать уравнение константы равновесия суммарной реакции:Kp = ([Cu2+]2 [CO32-]2 * [H2O]) / ([CO2]* [Cu2+]1*[OH-]2*[Cu2+]2*[CO32-]
где [Cu2+]1 - концентрация ионов меди от гидроксида меди
[Cu2+]2 - концентрация ионов меди от карбоната меди
ну я представляю гидроксорабонат меди как CuCO3*Cu(OH)2
Теперь выразить концентрации всех ионов через концентрацию ионов меди, которые находятся из ПР
H2O + (CuOH)2CO3↔ 2Cu2+ + 4OH- + CO2
К = [Cu2+]2[OH-]4[CO2]/[(CuOH)2CO3]
ПР гидроксокарбоната меди (II) = [Cu2+]2[OH-]2[CO32-] = 1,7*10-34
[OH-] = 10-8
[Cu2+] = sqrt(ПР/([OH-]2[CO32-]))
-
хоть убей - не понимаю!
-
-
K1 = [H+][HCO3-]/[CO2] = 4,27·10-7
K2 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 4,68·10-11
Можно найти [HCO3-] и [CO32-].
-
растворимость связана с парциальным давлением как s=pi/P
Растворимость газов в жидкости (моль/л) пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости (закон Генри):
[СО2] = kH*pi
Для СО2 константа Генри при комн. температуре воды = 3,4*10-2 моль/(л*атм).
-
Закон Генри? Рауля?А вообще - фигня какая-то, куда давление СО2 сунуть я не знаю. Вчера вот знал, сегодня не знаю
Термодинамические свойства NaNO3(ж)
в Решение заданий
Опубликовано
мне бы рассчитать тепловой эффект реакции при 600 К
KCl(т) + NaNO3(т) = NaCl(т) + KNO3(т)
не могу найти коэффициенты а, b, c' жидкого NaNO3
нигде нет NaNO3(ж)