злой777

Тоесть синтез из этиленгликоля-возможен только в концентрированных растворах Например смешать эг и конц соляную и выпаривать на водяной бане соляную,получим хлоргидрин Или в эг добавить хлорида железа 3 и греть 20-80 грд. Тоже чтото почится Дихлорэтан Просто переживаю... Совсем нехочется в водолазном костюме с раствором работать!!!

Тогда до чего окисляется этиленгликоль? При условии разбавленного всего?

Если ничего с разбавленной серной и разбавленным этиленгликолем... Тогда может и соляная с 10% раствором этиленгликоля - хлоргидрина неполучит? ...

А что тогда получается? Если разбавленный р-р этиленгликоля подкисляется,в какую форму переходит этиленгликоль?

И что...? И они оппять выпадут при смене климата в р-ре

Я имел ввиду обопщение..квасцы Конкретно к каждому,нужет свой подход-это я понимаю Поидее должно быть общее правило по разрушению их

Металлы в квасцах могут быть разные... С железом все какбы несложно-оно растворяется вовсем А мое только в щолочи...

Возможно были до прокалки в токе водорода.... Но сульфат калия светит на спектре,который до прокалки должен быть вымыт был... Значит отщепился от массы... Поленился конешно промыть после прокалки... Спекр только 5 микрон толщины просвечивает Есть конешно покруче...до 30 микрон

вобщем это фигня что уменя...растворима только в щолочи разной...даже в двухатомном спирте в кислотах и ЦВ еле еле чуть-чуть при 5 часовом кипячении... в 96% серной тоже как в щолочи растворимо соль морра конешно вовсём растворима... но в щолочи окислять Я непробовал,свою (фигню) с платиной золотом и иридием в примисях

Де нешифруюсь... Прочитал про двойные сульфаты родия... Вот и голову чешу.... Пачему на спектре у меня....65 калия и 25% серы....после кипячения вводе,и восстановленя в токе водорода-колхозном Похоже на сульфат калия!!!@ И что поьлучиться... С солью... Гидроксид все растворит и перекись в щелочной среде окислит...?

Да пофиг.... Железные квасци типа соли морра... Как получит хотябы оксид железа? В вики пишут что при терморазложении получается...

Металл с трех или одной валентностью Не щелочной...т.к. он щелочной в первом соединении

Допустим вариант двойных сульфатов K2SO4+MeSO4 или MeCl или аммония Как из таких соединений получить металл? Термообрабока в варианте соли морра ничего недает(оксида к примеру)

Натрий при такиких температурах или улетел....подняв крышку Или потом сконденсировался чертигде...на стенках или везде

Пишут в вики белый.. Точнее безцветный

Таки всеже может бор....при терморазложении получается? Белый порошок стал почти чорный

Вобщем все прошло спокойно... Нагревал до 600 Борогидрид в уголку...стал чорным....?, почему.... Водород...выделялся,окиси поменяли цвет и видны капли металла Делал в чашке петри с крышкой термостойкие....уже два прогрева выдержали Предварительно задувал в чашку углекислоту из балона,для безопасности реакции

А полнота осаждения...? Сколько остается в р-ре и чего Более активные металлы раньше вывалятся чем тоже золото и мпг

Помоему...водород это враг...

А сколько нужно????

Так пишу...пэаш падает до 10 С 3х Кислотность легко убирается,магнием А что при пэаш 10 может происходить.... ..ХЗ Металлы похоже в аннионной форме в растворе...

Еще и пэаш ниже 10 падает.... Вобщем с магнием все непонятно

Да много раствортлось....цементата(Хреново канешно-потомучто экстримально) Но осталось много коричневого в р-ре... Потом это микро тест...был,обьем мал,для макро анализа осадка Да и вообще мне магний ненравится как цементатор...расвор какой был по цвету,такой и остался,даже немного потемнел Надо чтото др. Подобрать

В солянке все нерастворилось... Вот и азотки чуть добавил Получилась кашеца!!!!

Это магниевый цементат в ЦВ растворял.... Там много чего может быть...или небыть. Вот в чем вопрос,как у гамлета