Аммиак объемом 9,8 л (объем измерен при температуре 25°С и давлении 1 атм)
пропустили через 80 мл 24,5%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность
раствора 1,25 г/мл). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.(Олимпиада школьников СПБГУ 2009 год)
Решил, но не уверен правильно или нет:
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4(осадок)
n(NH3) = 9,8/22,4 = 0,4375 моль
m(р-ра H3PO4) = 100 * 0,245 = 24,5 г
n(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
Из пропорции 0,4375/3=0,25/1 находим, что фосфорная кислота у нас в избытке, проводим расчеты по аммиаку:
m((NH4)3PO4) = 176 * 0,1458 = 25,66 г
m(H3PO4) = 10,22 г
ω(H3PO4) = 10,22/35,88*100 = 28,48 %
ω((NH4)3PO4)= 71,52 %
Как я понял воду и фосфат аммония(т.к. это осадок) не нужно учитывать при составлении массовых долей? Заранее спасибо.