SpaceProbe
-
Постов
10 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SpaceProbe
-
-
А f это что?
f - фактор эквивалентности, в солях высчитывается по формуле fэ = 1/(n(Me) * B(Me)) = 1/(n(A) * B(A)) , где n(Me) - число атомов металла, B(Me) - валентность металла, n(A) - число кислотных остатков, B(A) - валентность кислотного остатка.
-
1
-
-
решается ведь несложно:
n(NH3)=0,4моль
n(H3PO4)=0,25
Пусть в реакцию NH3+H3PO4=NH4H2PO4 вступило х моль аммиака и х моль фосфорной кислоты
В реакцию 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 вступило 2у моль аммиака и у моль фосфорной кислоты
Тогда:
х+у=0,25
х+2у=0,4
y=0,15
x=0,1
Вот и все
У меня такие же ответы и получились, разве нет? Правда методом тыка
. Не знаю почему я решил воду убрать из долей + напутал с молекулярными массами :wacko:Всем спасибо за помощь!
ω(NH4H2PO4) = 0,107
ω((NH4)2HPO4) = 0,185
-
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
Если в реакцию вступят по 0,1 моль аммиака и ортофосфорной кислоты, то у нас останется 0,3 моль аммиака и 0,15 моль ортофосфорной кислоты (2:1)
m(NH4H2PO4) = 0,1 * 124 = 12,4 г
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
n((NH4)2HPO4) = 0,15 моль
m((NH4)2HPO4) = 150 * 0,15 = 22,5 г
ω(NH4H2PO4) = 12,4/34,2 = 0,3553
ω((NH4)2HPO4) = 0,6447
-
-
Ну, уже лучше, но пока - неверно.
Не может быть такого соседства - (NH4)3PO4 и H3PO4
Думайте.
А вот такой вот ответ:
Я зачеркиваю сходу, даже не проверяя решение.
Почему - думайте.
Насколько я понял ошибка в уравнении - при cоотношении аммиака и кислоты 2:1 образуется не фосфат аммония а кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты - гидроортофосфат аммония:
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 ? Правда соотношение в данной задаче не 2:1, но близко к этому
-
2 ошибки сходу.
1. фосфат аммония - отнюдь не осадок. Он растворим.
2. При определении n(NH3) не учтена темература.
Дальше даже не смотрел - нет уже смысла.
Действительно, не туда посмотрел в таблице растворимости веществ. Спасибо за столь оперативную помощь. Не обращать внимания на приведённую в скобках информацию было тоже очень глупо с моей стороны :mellow: .
n(NH3) = 9,8/0,0821 * 298 = 0,4 моль
m(р-ра H3PO4) = 100 * 0,245 = 24,5 г
n(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
Из пропорции 0,4/3=0,25/1 находим, что фосфорная кислота взята в избытке, поэтому проводим расчеты по аммиаку.
m((NH4)3PO4) = 0,133 * 176 = 23,4 г
m(H3PO4) = 25,66 - 0,133* 98 = 12,6 г
ω((NH4)3PO4) = 65%
ω(H3PO4) = 35%
-
Аммиак объемом 9,8 л (объем измерен при температуре 25°С и давлении 1 атм)
пропустили через 80 мл 24,5%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность
раствора 1,25 г/мл). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.(Олимпиада школьников СПБГУ 2009 год)
Решил, но не уверен правильно или нет:
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4(осадок)
n(NH3) = 9,8/22,4 = 0,4375 моль
m(р-ра H3PO4) = 100 * 0,245 = 24,5 г
n(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
Из пропорции 0,4375/3=0,25/1 находим, что фосфорная кислота у нас в избытке, проводим расчеты по аммиаку:
m((NH4)3PO4) = 176 * 0,1458 = 25,66 г
m(H3PO4) = 10,22 г
ω(H3PO4) = 10,22/35,88*100 = 28,48 %
ω((NH4)3PO4)= 71,52 %
Как я понял воду и фосфат аммония(т.к. это осадок) не нужно учитывать при составлении массовых долей? Заранее спасибо.
-
Fillgor, M_GM, спасибо большое
-
Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью по водороду 16,67. После полного сгорания алкана и приведения полученной смеси к стандартным условиям, получили смесь газов с относительной плотностью по водороду 19. Определите формулу алкана.
(РХО-1999)
φ(CO2) * M(CO2) + φ(O2) * M(O2) = 38
φ(O2) + φ(CO2) = 1
Пусть φ(CO2) = х, тогда φ(O2) = 1-х
44х + 32 - 32х = 38
х=0,5
φ(СО2) = φ(О2), следовательно n(O2)=n(CO2). Что дальше делать не знаю, ищу помощи :wacko:
. Не знаю почему я решил 
Смеси.
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем SpaceProbe
6H2O (гор.) + 2NaOH (конц.) + 2Al = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2NaOH(конц.) + 2H2O + Zn = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Пусть алюминия в смеси x грамм, тогда цинка (21,1 - x) грамм.
n(Al)=x:27 n(Zn)=(21,1-x):65
Составим уравнение:
(1,5x:27)*22,4 + ((21-x):65)*22,4 = 14,56
x=8,144
m(Al)= 8,144г
m(Zn)=12,956г