Здравствуйте, многоуважаемые химики!! Я сначала напишу задачу, далее свои мысли, ну и в конце вопросы.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Напишите выражение констант гидролиза. Определите, какую реакцию будут иметь растворы данных солей, (укажите pH): Ацетат натрия +нитрат свинца (II)
честно говоря не очень я понял эту задачу и сначала написал реакцию такую:
!1!
2CH3COONa+Pb(NO3)2→ Pb(CH3COO)2+2NaNO3
2CH3COO-+2Na++Pb2+2(NO3)-→Pb2++2(CH3COO)-+2Na++2(NO3)-краткой ионной у меня из этого не получилось.
!2!
Затем я подумал, что в задаче ошибка и там не +, а просто два разных вещества и написал следующее
Ацетат натрия
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
CH3COO-+HOH=CH3COOH+OH-
КГ=1,8*10-16/1,74*10-5=1,04*10-11
Нитрат свинца (II)
Pb(NO3)2+2H2O=Pb(OH)2+HNO2 в этой реакции я очень сомневаюсь
NO3-+HOH=OH-+HNO3
КГ=1,8*10-16/9,6*10-4=1,88*10-13
Прочитал что водный раствор диссоциирует на катионы свинца и нитрат-анионы Pb(NO3)2↔ Pb2++2NO3-
Что мне непонятно: в общем-то не понятно правильно по первому или по второму, если по первому, то как написать выражения констант гидролиза? и как вычислить рН?
Счастья и удачи всем кто откликнется!