greenpeace

Навеска серебряного сплава 1,7450 г растворена в азотной кислоте. Раствор разбавлен водой в колбе на 200,0 мл. На титрование 10,00 мл по- лученного раствора расходуется 11,75 мл раствора роданида аммония (К=0,9344 к 0,05 н). Вычислить массовое содержание серебра в сплаве (в %).

какую навеску трилона Б необходимо взять для приготовления 200 мл 0,01 н раствора

Контрольные вопросы и задачи 1 1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе? 2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4? 3)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4. Контрольные вопросы и задачи 2 1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? Назовите необходимые условия проведения титрования. 2. Приведите методы установления точки эквивалентности. 3. Как производится выбор индикатора? 4. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение? 5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H2S04 в реакциях H2SO4+ NaOH = NaHSO4 + Н2О H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раствора КОН; 0,5 н. раствора НСI. 7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты. 8. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН" в растворе, рН которого равен 2,66.

Контрольные вопросы и задачи 1 1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе? 2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4? 3)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4. Контрольные вопросы и задачи 2 1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? Назовите необходимые условия проведения титрования. 2. Приведите методы установления точки эквивалентности. 3. Как производится выбор индикатора? 4. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение? 5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H2S04 в реакциях H2SO4+ NaOH = NaHSO4 + Н2О H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раствора КОН; 0,5 н. раствора НСI. 7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты. 8. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН" в растворе, рН которого равен 2,66.

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе? 2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4? 3)для определения осаждения серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. после соответствующей обработки получен сульфид меди, при прокалывании которого образовалось 0,0612 г CuO. определить массовую долю серы в чугуне. 4)рассчитать объем 2н. раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария. 5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе? 2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4? 3)для определения осаждения серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. после соответствующей обработки получен сульфид меди, при прокалывании которого образовалось 0,0612 г CuO. определить массовую долю серы в чугуне. 4)рассчитать объем 2н. раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария. 5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

1)Навеску латуни содержащего только медь,цинк,свинец (Cu,Cn,Pb) массой = 0,5 г. обработали спец реактивами, в результате чего получили гравометрические осадки PbSO4, m=0,0023 г. и Zn(NH4) PO4, m=0,4108. Определить процентный состав латуни. 2)Из навески сплава содерж. свинец и олово массой 0,4267 г. выделили в виде гравиметрических осадков m=0,240204 г, PbO2; m=0,3245, SO4. Определить процентный состав. 3)Навеску серосодержащего материала массой 1,019 г растворили в кислоте. В результате сера перешла в ионы. Для осаждения ионов SO4 к раствору добавили избыток BaO2. В результате выпал осадок BaO4, масса которого составила 13,026 г. Вычислить массовую долю 4)Навеску минерала массой 0,45 г, содержащей оксида, кали и натрия растворили в серной кислоте. В результате получили масса смесью 16,34 г. Для осаждения сульфата иона к смеси добавили избытка BaO2, в результате выпал осадок BaSO4, масса которого после прокалывания составило 0,2626 г. Вычислить массовую долю

Ку. Помогите решить. 1)Навеску латуни содержащего только медь,цинк,свинец (Cu,Cn,Pb) массой = 0,5 г. обработали спец реактивами, в результате чего получили гравометрические осадки PbSO4, m=0,0023 г. и Zn(NH4) PO4, m=0,4108. Определить процентный состав латуни. 2)Из навески сплава содерж. свинец и олово массой 0,4267 г. выделили в виде гравиметрических осадков m=0,240204 г, PbO2; m=0,3245, SO4. Определить процентный состав. 3)Навеску серосодержащего материала массой 1,019 г растворили в кислоте. В результате сера перешла в ионы. Для осаждения ионов SO4 к раствору добавили избыток BaO2. В результате выпал осадок BaO4, масса которого составила 13,026 г. Вычислить массовую долю 4)Навеску минерала массой 0,45 г, содержащей оксида, кали и натрия растворили в серной кислоте. В результате получили масса смесью 16,34 г. Для осаждения сульфата иона к смеси добавили избытка BaO2, в результате выпал осадок BaSO4, масса которого после прокалывания составило 0,2626 г. Вычислить массовую долю

1)Навеску латуни содержащего только медь,цинк,свинец (Cu,Cn,Pb) массой = 0,5 г. обработали спец реактивами, в результате чего получили гравометрические осадки PbSO4, m=0,0023 г. и Zn(NH4) PO4, m=0,4108. Определить процентный состав латуни. 2)Из навески сплава содерж. свинец и олово массой 0,4267 г. выделили в виде гравиметрических осадков m=0,240204 г, PbO2; m=0,3245, SO4. Определить процентный состав. 3)Навеску серосодержащего материала массой 1,019 г растворили в кислоте. В результате сера перешла в ионы. Для осаждения ионов SO4 к раствору добавили избыток BaO2. В результате выпал осадок BaO4, масса которого составила 13,026 г. Вычислить массовую долю 4)Навеску минерала массой 0,45 г, содержащей оксида, кали и натрия растворили в серной кислоте. В результате получили масса смесью 16,34 г. Для осаждения сульфата иона к смеси добавили избытка BaO2, в результате выпал осадок BaSO4, масса которого после прокалывания составило 0,2626 г. Вычислить массовую долю

1)Навеску латуни содержащего только медь,цинк,свинец (Cu,Cn,Pb) массой = 0,5 г. обработали спец реактивами, в результате чего получили гравометрические осадки PbSO4, m=0,0023 г. и Zn(NH4) PO4, m=0,4108. Определить процентный состав латуни. 2)Из навески сплава содерж. свинец и олово массой 0,4267 г. выделили в виде гравиметрических осадков m=0,240204 г, PbO2; m=0,3245, SO4. Определить процентный состав. 3)Навеску серосодержащего материала массой 1,019 г растворили в кислоте. В результате сера перешла в ионы. Для осаждения ионов SO4 к раствору добавили избыток BaO2. В результате выпал осадок BaO4, масса которого составила 13,026 г. Вычислить массовую долю 4)Навеску минерала массой 0,45 г, содержащей оксида, кали и натрия растворили в серной кислоте. В результате получили масса смесью 16,34 г. Для осаждения сульфата иона к смеси добавили избытка BaO2, в результате выпал осадок BaSO4, масса которого после прокалывания составило 0,2626 г. Вычислить массовую долю

Феил. Я не нашел - думал удалили.

Помогите с задачками плиз. 1)Определить соотношение числа атомов кислорода и углерода в соединении, в котором массовая доля углерода составляет 27,27%; кислорода -72,73% 2)Из навески магнетизма получено 0,2164 г осадка Mg2P2O7. Сколько граммов магния в навеске? 3)Вычислить фактор пересчета для определения Ca по оксиду кальция.

Помогите решить. 1)Определить соотношение числа атомов кислорода и углерода в соединении, в котором массовая доля углерода составляет 27,27%; кислорода -72,73% 2)Из навески магнетизма получено 0,2164 г осадка Mg2P2O7. Сколько граммов магния в навеске? 3)Вычислить фактор пересчета для определения Ca по оксиду кальция.

Помогите, плиз! 1) Вычислить ΔG для реакций при 200, 400, 600, 1000*C. Построить график зависимости ΔG от темп. найти по графику температуру, выше (или ниже) которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно 2Al (k) + Cr2O3 (k) = Al2O3 (k) + 2Cr (k) 2) Вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания реакций: T=300K, 3Mg (k) + Al2O3 (k) = 2Al (k) + 3MgO (k) 3)Рассчитать значения ΔG при стандартных условиях (при 25*С) для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно 2CH3OH (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (г) + 2СО2 (г) 4) Определить температуру, при которой наступит равновесие в системе: Fe2O3 (k) + CO (г) = 2FeO (k) + CO2(г) 5) Вычислить величину энергии активации по данным, приведенным в таблице. Рассчитать отношение ln k2/k1. На основании полученных данных построить график в координатах ln k2/k1 от 1/T. По графику рассчитать значение lnA и Ea/R. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен lnA, a Ra/R есть тангенс угла наклона прямой относительно горизонтальной оси. k=A*e^-Ea/R*T; lnk=lnA-Ea/RT; -Ea/R - тангенс угла альфа. T,K=565, 575, 585, 595; K1=3,3; 3,6; 6,5; 7,8. K2=7; 32; 56; 78

Помогите, плиз! 1) Вычислить ΔG для реакций при 200, 400, 600, 1000*C. Построить график зависимости ΔG от темп. найти по графику температуру, выше (или ниже) которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно 2Al (k) + Cr2O3 (k) = Al2O3 (k) + 2Cr (k) 2) Вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания реакций: T=300K, 3Mg (k) + Al2O3 (k) = 2Al (k) + 3MgO (k) 3)Рассчитать значения ΔG при стандартных условиях (при 25*С) для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно 2CH3OH (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (г) + 2СО2 (г) 4) Определить температуру, при которой наступит равновесие в системе: Fe2O3 (k) + CO (г) = 2FeO (k) + CO2(г) 5) Вычислить величину энергии активации по данным, приведенным в таблице. Рассчитать отношение ln k2/k1. На основании полученных данных построить график в координатах ln k2/k1 от 1/T. По графику рассчитать значение lnA и Ea/R. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен lnA, a Ra/R есть тангенс угла наклона прямой относительно горизонтальной оси. k=A*e^-Ea/R*T; lnk=lnA-Ea/RT; -Ea/R - тангенс угла альфа. T,K=565, 575, 585, 595; K1=3,3; 3,6; 6,5; 7,8. K2=7; 32; 56; 78

Здравствуйте. Помогите решить физколлоидную химию. 1) Вычислить ΔG для реакций при 200, 400, 600, 1000*C. Построить график зависимости ΔG от темп. найти по графику температуру, выше (или ниже) которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно 2Al (k) + Cr2O3 (k) = Al2O3 (k) + 2Cr (k) 2) Вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания реакций: T=300K, 3Mg (k) + Al2O3 (k) = 2Al (k) + 3MgO (k) 3)Рассчитать значения ΔG при стандартных условиях (при 25*С) для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно 2CH3OH (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (г) + 2СО2 (г) 4) Определить температуру, при которой наступит равновесие в системе: Fe2O3 (k) + CO (г) = 2FeO (k) + CO2(г) 5) Вычислить величину энергии активации по данным, приведенным в таблице. Рассчитать отношение ln k2/k1. На основании полученных данных построить график в координатах ln k2/k1 от 1/T. По графику рассчитать значение lnA и Ea/R. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен lnA, a Ra/R есть тангенс угла наклона прямой относительно горизонтальной оси. k=A*e^-Ea/R*T; lnk=lnA-Ea/RT; -Ea/R - тангенс угла альфа. T,K=565, 575, 585, 595; K1=3,3; 3,6; 6,5; 7,8. K2=7; 32; 56; 78