mikhailkarmanov
-
Постов
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные mikhailkarmanov
-
-
Помогите, пожалуйста, составить процесс и найти константу равновесия
KCNS + FeCl3 =
KCNS + KCNS =
KCNS + KCl =
-
Помогите, пожалуйста, решить задачи
4) Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае причину, вызывающую смещение равновесия:
а) Pb(NO3)2+ KI =г) Al(OH)3+ KOH =71) Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11.
93) Вычислить произведение растворимости, если в 1л воды растворяется:
д) 6,88*10-5г гидроксида кобальта (II)
154) Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
в) Mn(NO3)2; Na2S; FeCl2;
166) Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рассчитать pH 0,05М раствора:
б) CuCl2, cчитая, что гидролиз протекает в одну ступень;
г) PbCl2, учитывая только первую ступень гидролиза;
-
Помогите, пожалуйстаПодберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно – восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?SnCl2+K2Cr2O7+HCl=SnCl4+CrCl3+KCl+H2O.
-
Помогите, пожалуйста, уравнять
NaCH2COO + H2SO4 = CH3COOH + Na2SO4
-
Нужна помощь с лабораторной работой.
Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (III) и роданидом калия. Образующийся в результате реакции раствор роданида железа Fе(СNS). В растворе данная соль даст комплексные ионы [Fe(CNS)], характеризующиеся константой нестойкости 3 x 10-5. Поэтому смещение равновесия данного процесса легко наблюдать по изменению окраски раствора.
Опыт проводится следующим образом. В стаканчик емкостью 50 мл на 3/4 его объема налить дистиллированной воды и добавить 1 - 2 капли насыщенных растворов FeCl3 и KCNS Окрашенный в красный цвет раствор разлить поровну в четыре пробирки. Составить уравнение реакции и записать выражение константы равновесия процесс. Первую пробирку оставить в качестве эталона, во вторую добавить 2-3 капли насыщенного раствора FеС13, в третью -2-3 капли насыщенного раствора KCNS.B четвертую - небольшое количество КС1 в виде порошка. Сравнить цвета растворов в пробирках и объяснить смещение равновесия при добавлении хлорида железа; роданида калия; хлорида калия.
-
вообще в задании написано
Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Классиче-
ским примером обратимой реакции является взаимодействие между хло-
ридом железа (III) и роданидом калия. Образующийся в результате реак-
ции раствор роданида железа Fе(СNS) обладает красным цветом, интен-
сивность которого зависит от концентрации.
Поэтому смещение равновесия данного процесса легко наблюдать по из-
менению окраски раствора.
Опыт проводится следующим образом. В стаканчик емкостью 50 мл на 3/4
его объема налить дистиллированной воды и добавить 1 - 2 капли насы-
щенных растворов FeCl3 и KCNS Окрашенный в красный цвет раствор
разлить поровну в четыре пробирки. Составить уравнение реакции и запи-
сать выражение константы равновесия процесс
Первую пробирку оставить в качестве эталона, во вторую добавить 2-3 ка-
пли насыщенного раствора FеС13, в третью -2-3 капли насыщенного рас-
твора KCNS.B четвертую - небольшое количество КС1 в виде порошка.
Сравнить цвета растворов в пробирках и объяснить смещение равновесия
при добавлении хлорида железа; роданида калия; хлорида калия.
Но на доске было написано CaCl и CaCNS
А это не бред?
Думаю, все как всегда: учитель написал нормально, а ученик переписал в меру своей... (подходящее существительное).
Виноват, как всегда, учитель.
-
вот нам дали
-
Помогите, пожалуйста, написать уравнение и найти константу равновесия
KCNS + CaCl
KCNS + CaCNS
Нам дали пример
6KCNS + FeCl3 = K3[Fe(CNS)6] + 3HCL-
K=([KCL]*K[〖Fe(CNS)〗6])/(〖[KCNC]〗^6 ) [FeCl3])
-
Помогите, пожалуйста, выполнить задания по химии
4) Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае причину, вызывающую смещение равновесия:
а) Pb(NO3)2+ KI =г) Al(OH)3+ KOH =71) Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11.
93) Вычислить произведение растворимости, если в 1л воды растворяется:
д) 6,88*10-5г гидроксида кобальта (II).
154) Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
в) Mn(NO3)2; Na2S; FeCl2;
166) Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рассчитать pH 0,05М раствора:
б) CuCl2, cчитая, что гидролиз протекает в одну ступень;
г) PbCl2, учитывая только первую ступень гидролиза;
-
Помогите, пожалуйста, решить задачуПодберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно – восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?SnCl2+K2Cr2O7+HCl®SnCl4+CrCl3+KCl+H2O.
вот нам дали
ОВР
в Решение заданий
Опубликовано
большое спасибо