Capybara4

1). Какая молярная концентрация у CH3COONa, если его pH=8 ? 2). Рассчитать pH раствору, который содержит 5 г NaOH в 1 литре раствора?

0,9432 г натрия сульфид растворили в воде и разбавили раствор в мерной колбе с дистиллированной водой до 200 мЛ. Титрируя 20 мЛ этого раствора использовали 15,42 мЛ I2 с c=0,0602 мол/Л. Какая массовая доля % Na2S в образце? Уравнение реакции титрирования: Na2S + I2 → 2NaI + S

Рассчитать наименьшую доказуемую массу (Hg), если реакция с дифенилкарбозидом сделана на пластине для капель с 0,01 мЛ объемом раствора и чувствительная реакция pc=5,2 Решение: Если дано pc=5,2, тогда γ=10-5,2 = 6,31 * 10-6 г/мЛ m (масса) = 6,31 * 10-6 г/мЛ * 0,01мЛ = 6,31 * 10-8 г = 0,063 μг Не понимаю, откуда взялось 6,31 * 10-6 г/мЛ ?

Продолжите, пожалуйста, уравнения и напишите их полуреакции и ионном в виде: 1). NaNO3 + CH3COOH + Zn → ... 2). NaNO3 + FeSO4 + H2SO4→ ... 3). KI + KNO3 + H2SO4 крахмал --------> ....... 4). KI + Cl2 CCl4 -----> ..... 5). KBr + Cl2 ccl4 -------> ......

Сколько литров 2 М NaNO3 раствора можно приготовить из 250 мЛ 5 М NaNO3 раствора?

Из 25 г 30% NaOH раствора приготовили 150 г NaOH раствора. Какая была получена массовая доля, выраженная в % ?

Подсчитать необходимое, чтобы приготовить 250 мЛ 1,5 М HCl раствора из 20% HCl раствора (ρ = 1,100 г/моль).

Сколько мл 96% H2SO4 раствора (ρ = 1,84 г/моль) необходимо, чтобы приготовить 500 мЛ 1,5 М H2SO4 раствора.

Подсчитать сколько грамм 5% CuCl2 раствора можно приготовить из 400 г 9% CuCl2​ раствора

Из 400 мл 0,5 M H2SO4 раствора приготовили 850 мЛ H2SO4 раствора. Какая полученная молярная концентрация раствора?

Подсчитать сколько грамм кристалгидрата карбоната натрия Na2CO3 * 10H2O и воды надо брать, чтобы приготовить 630 грамм 15% Na2CO3 раствора.

Напишите выражения равновесия константы химическим реакциям: 3A(газ) + B(газ) ↔ 2C(газ) (ΔH > 0) если: а). понизить температуру, б). понизить давление, в). увеличить концентрацию конечного продукта. 3A(газ) + B(жидкость) ↔ 2C(газ) + D(твердое вещество) (ΔH < 0) если: а). понизить температуру, б). понизить давление, в). увеличить концентрацию конечного продукта. 3A(газ) + B(газ) ↔ 2C(твердое вещество) + 2D(газ) (ΔH < 0) если: а). повысить температуру, б). увеличить давление, в). увеличить концентрацию сырья. 2A(газ) + B(твердое вещество) ↔ 3C(газ) (ΔH > 0) если: а). повысить температуру, б). увеличить давление, в). увеличить концентрацию сырья.

Даны следующие формулы: HNO3, SO42-, [Cd(H2O)n]2-, NH3, HSO42-, H2O, CO32-, HI, HPO42-, S2-, H2S, PO43-, [Cr(H2O)n]3+, HCN, NO2-, HCl, SO3-, [Zn(H2O)n]2+, OH-, HCO32-, F-. Сгруппировать их по: а). кислотам протолита, б). по основаниям протолита, в). по амфипротным протолитам.

0,16 M раствор NaCl используют в медицине. Сколько литров такой концентрации раствора можно приготовить из 29,25 г твёрдого хлорида натрия?

Ионы бария токсичны. Которая из этих солей наиболее вредна, проглатывая, Ba(NO3)2 или BaSO4 ? Объясните почему?

Мочевина H2NC(O)NH2 из организма выводит азот и является растворённым соединением в воде, которое образуется во многих организмах, в том числе и организме человека. Используя образование вещества в стандартной энтальпии, подсчитайте энтальпию реакции мочевине, которая образуется из аммиака и оксида углерода (IV): 2 NH3 + CO2 → H2NC(O)NH2 + H2O , если известно, что ΔH°(H2NC(O)NH2)= - 333,19 кДж/моль, ΔH°(NH3)= -46,11 кДж/моль, ΔH°(CO2)= -393,51 кДж/моль, ΔH°(H2O)= -285,839 кДж/моль. Какая реакция - экзотермическая или эндотермическая? Ответ обоснуйте.

Дано комплексное соединение: [Cu(H2O)5Cl]NO3 a). назовите его; B). назовите комплексообразователь и его степень оксидации, его число координации и лиганды; c). напишите константное выражение неустойчивости (или устойчивости) комплексного иона.

В химиотерапии используют цисплатин [Pt(NH3)2Cl2]. Гидролиз цисплатина 1,0 M HClO4 при температуре 25°C в соответствии с уравнением: [Pt(NH3)2Cl2] + H2O → [Pt(NH3)2(H2O)Cl]+ + Cl- Реакция первой степени по цисплатину и её константа скорости 6,32 * 10-5 s-1. Подсчитать скорость реакции, если концентрация [Pt(NH3)2Cl2] равна 0,018 мол/Л. Как изменится скорость реакции, если концентрация цисплатина уменьшится в 2 раза?

Спасибо

Рассчитать, сколько мл желудочной кислоты, у которой концентрация 0,15 мол/л, может нейтрализовать 0,48 г карбонат магния. Рассчитать pH 0,1 M HCl

В желудке находящийся соляной кислоты HCl - массовая доля = 0,36%. Подсчитать сколько мл 5,5 M HCl раствора ( ρ = 1,090 г/мл ) необходимо, чтобы приготовить 300 г 0,36% HCl раствора