![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
Lyuba94
-
Постов
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Lyuba94
-
-
Почему-то начала мудрить и стараться привязать это все к константе диссоциации( Спасибо Вам огромное!!! Меня только мучает один вопрос: во втором задании, где мы определяли силу электролитов, можно брать табличные значения константы диссоциации и по ним сразу выяснять их силу? Или нужно каким-то образом высчитывать значения константы диссоциации для каждой соли и потом уже определять силу?
-
-
Хорошо, исходя из уравнения мы понимаем, что среда кислая, т.е. pOH>7, а рН<7. Нам уже дана степень гидролиза соли и она равна 0,22. Также нам известна молярная концентрация = 0,05м. Если невозможно использовать формулу [OH-] = α*C, то как тогда быть?(
-
Спасибо!!! А что делать с 3 заданием? Я определила константу диссоциации: К= α в квадрате*С/1-α = 3,1*10 в минус третьей степени. А как теперь отсюда выйти на рН?
-
Сравнила константы диссоциации всех приведенных кислот (брала только константы диссоциации по первой ступени), получилось, что именно у H2SO4, HNO3 и у H2SO3 константы диссоциации по первой ступени наибольшие, следовательно, они и являются сильными электролитами. Правильно ли я сделала?
Именно так и требуется определить электролиты в задании?
-
Спасибо!)) А как Вы определяете сильный или слабый электролит? Просто в одних источниках пишется, что та же H2SO3 является сильным электролитом, а в других - что слабым и объяснений не дается(
-
-
Я поняла, что рОН должно быть > 7, а рН < 7. Только какой тогда формулой воспользоваться?
Скажите, пожалуйста, как Вы определили сильные электролиты во втором задании?
И как быть тогда с первым? Если исходить из формулы К = α/(1-α)*f, то у нас неизвестны ни константа диссоциации, ни средний коэффициент активности электролита.
-
В 3 задаче нам уже известна степень диссоциации. [OH-] = а*С = 0,22*0,05 = 0,011
рОН = -lg[OH-] = 1,9586
рН = 14 - 1,9586 = 12.
Подскажите, где ошибка, если неправильно?
-
1. В некотором объеме раствора бинарного соединения КА находится: 60 молекул и 30 ионов. Какова степень диссоциации растворенного вещества?
Решение: 30/90 = 0,33. Правильно?
2. Среди электролитов укажите 3 сильных: а) Н2SO4, б) Н2SO3, в) HNO3, г) HNO2, д) NH4OH, е) HF, ж) H2CO3. Подскажите, как вообще определять сильный или слабый электролит?
3. Запишите уравнение гидролиза NH4Cl. Чему равен рН 0,05м раствора этой соли, если степень гидролиза соли равна 0,22.
Решение: NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4OH + H(+) + Cl(-)
NH4(+) + H2O = NH4OH + H(+)
А как находить рН?
Степень диссоциации
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо!!!