Поиск

Я учусь в 11 классе. Завтра контрольная. И я уже решил 10 задач. Но я никогда не решал такую задачу, а на контрольной обязательно попадётся. Учусь в хим. классе и учительница делает уклон на задачи, и на контрольных у нас одни задачи и мало уравнений. Задача. Задача на тему приготовление растворов газов: Газ, полученный при действии концентрированной азотной кислоты 15.9 г меди, смешали с избытком кислорода. Получившуюся газовую смесь растворили в воде. Найти массу азотной кислоты, образовавшейся в растворе. Моё решение: 4HNO3 (конц) + CU = CU(NO3)2+2NO2 +2H2O 4NO2 +O2 (избыток) + 2H20 = 4 HNO3 Окисл. вост реакция: N(+4) -1e =N(+5) O2 (0) +4e = 2O(2-) Mr(NO2)=46 , Mr (HNO3) = 63 , Mr(Cu(No3)2)=170 , Кол-во CU ( в этой реакции : 4HNO3 (конц) + CU (15,9г) = CU(NO3)2+2NO2 +2H2O): N(CU)= 15,9 : 64 = 0,25 моль При действии 15,9 г меди на конц азотную кислоту образуется 2 моль NO2, определим массу NO2: 15,9 г (CU) / M(Cu)64 = x (NO2) / 46 M(NO2) * 2 (моль NO2) х (NO2) = 22,86 гр Определим массу азотной кислоты в этой реакции: 4NO2 +O2 (избыток) + 2H20 = 4 HNO3 Из 4 моль NO2 образуется 4 моль азотной кислоты: 1:1 22,86 г / 46 M(NO2) * 4 (моль NO2)= x (HNO3) / M(HNO3) 63 * 4 моль x= 31, 3 гр Проверьте пожалуйста правильно ли решил.