Поиск

Всем привет, помогите, пожалуйста, вывести это уравнение для константы k. Даны три уравнения и их константы k5, k-5, k6. Константа равновесия K5=k5/k-5. Буду очень благодарна ))))

1. Исходя из данных: ∆H0,298 ( As 2 O 3 ) = −1335 , f ∆H0,298 ( As 2 O 5 ) = −925 f и ∆H0,298 (O 3 ) = 142 (кДж/моль), - рассчитать изменение энтальпии реакций: f а) As 2 O 3 + O 2 → As 2 O 5 , б) As 2 O 3 + O 3 → As 2 O 5 , - и сделать вывод. 2. Пользуясь значениями ∆H0 образования отдельных соединений и их S 0 , 298 298 вычислить ∆G 0 процессов: а) COCl2 = CO + Cl2 , б) SO 2 + NO 2 = SO 3(г ) + NO , и определить, возможно ли осуществление их в стандартных условиях. 3. При повышении температуры на 500С скорость реакции возросла в 1200 раз. Рассчитать температурный коэффициент Вант-Гоффа. 4. Найти температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости реакции при 1200С составляет 5,9 ⋅ 10 −4 , а при 1700С равна 6,7 ⋅ 10 −2 (моль/(л·с). 5. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если кон- станта равновесия составляет 4 ,2 ⋅ 10 −4 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л. 6. Реакция идет согласно уравнению: 2NO (г ) + Cl2(г ) = 2NOCl (г ) . Исходные концентрации веществ составляют: C(NO) = 0,8 моль/л, C(Cl2 ) = 0,6 моль/л. Во сколько раз изменится скорость процесса по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина количества NO? 7. Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспоненциальный множи- тель, но их E a различаются на 100 кДж/моль. Во сколько раз константа скорости од- ной реакции будет больше константы скорости второй при 500 К? при 1000 К? 8. Константа равновесия реакции: CO (г ) + Cl2(г ) = COCl2(г ) , при некоторой тем- пературе равна 6. Найти равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации: C(CO) = 1 моль/л, C(Cl2 ) = 1 моль/л, C(COCl2 ) = 1 моль/л. 9. Константа равновесия реакции: CO (г ) + Cl2(г ) = COCl2(г ) , при некоторой тем- пературе равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Сl2, 8 моль СОСl2? Рассчитать равновесные концентрации. 10. Вычислить константу равновесия системы: CO (г ) + Cl2(г ) = COCl2(г ) , если C(CO) исх . = C(Cl2 ) исх . = 4 моль/л, C(COCl2 ) исх . = 0 , а [COCl2 ] = 3,27 моль/л. 11. Определить выход NO в процентах (по объему), если исходные газы взяты из воздуха в объемном отношении 4:1, а K a = 5 ⋅ 10 −3 . 12. Найти равновесную концентрацию водорода в системе: H2 S → H2 + S , если исходная C(H2 S) составляет 0,05 моль/л, а K a = 902 . 13. Сколько молей HZ образуется в системе H2 + Z 2 = 2HZ из одного моля Z2 и двух молей H2, если K а = 50 ? 14. При сгорании 1 л ацетилена, взятого при нормальных условиях, выделяет- ся 58,2 кДж. Вычислить теплоту образования С2Н2, если теплоты образования СО2 и H2 O ( ж ) равны, соответственно, -393 и -286 кДж/моль.