Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'равновесие'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 24 результата

  1. Как сместить равновесие реакции PCl5 <==> PCl3 + Cl2 – Q Дж: а) в прямом направлении; б) в обратном направлении?
  2. Химическое равновесие реакции A+B=C+D (газы) установилось при следующих концентрациях : [A]=6 моль/л, [В]=2моль/л, [С]=4 моль/л, [D]=3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию вещества А. Константу то рассчитали, а вот как найти исходную концентрацию?
  3. Есть три уравнения: Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 +2KNO3 PbI2+ KI = K[PbI3] K[PbI3] + 2H2O = K[PbI3]*2H2O Вычислить константу совмещенного равновесия
  4. CH3COO- + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH Концентрация исходной соли (CH3COONH4) = 0.1M, необходимо найти pH раствора. В результате расчетов через константы: равновесия, воды, ионизации уксусной кислоты и раствора аммиака; были получены концентрации уксусной кислоты и раствора аммиака равные 3.16*10-5 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Через константы равновесия и ионизации уксусной кислоты была получена концентрация ионов гидроксония, равная 9.2*10-5 NH3*H2O ↔ NH4+ + OH- Далее, через константы равновесия и ионизации раствора аммиака была получена концентрация гидроксоионов, равная 9.1*10-5 В таком
  5. Напишите уравнения электронейтральности для: концентрированной соляной кислоты; Рассчитайте активность иона водорода в 0,010 М растворе соляной кислоты в присутствии 0,05 М сульфата натрия.Дорогие форумчане, я сомневаюсь в правильности решения задач. Помогите мне пожалуйста
  6. Здравствуйте, помогите пожалуйста решить. 1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К. N2 + 3H2 = 2NH3 Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18. Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта. 2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции: CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?
  7. Объяснить, какой гидроксид а)KOH; б) NH4OH; в) Cr(OH)3необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: Fe^3+ + 3OH^- =Fe(OH)3. Я даже не понимаю с чего тут начать,помогите пожалуйста
  8. При некоторой температуре газовая смесь содержит следующие количества веществ: 2,0 моль H2O, 0,20 моль H2 и 0,10 моль O2, находящихся в равновесии 2H2+O2=2H2O При охлаждении до 800 градусов Цельсия константа равновесия изменилась в десять раз. 1. Рассчитайте кол-ва веществ (можно приблизительно) в образовавшейся при охлаждении равновесной смеси. 2. Платина является катализатором данной реакции. Как повлияет на равновесие внесение платины в процессе охлаждения смеси. 3. Почему температура влияет на положение хим. равновесия? 4. Может ли выход в какой-либо реакции не зависеть от температуры
  9. При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.
  10. Помогите сделать лабораторную работу График и таблицу записал. вот как дальше эти 2-4 пункты из цели делать не знаю.
  11. Добрый вечер! 1. 30% по массе раствор NaOH в воде, плотностью 1,32 г/см3 . Определить его мольную долю; молярность; нормальность, моляльность. Какой объем этого раствора нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 Н нормального раствора. 2. Напишите уравнение гидролиза Cr2(SO4)3 . Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместится равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO4, K2CO3. (В принципе, тут мне непонятно только с рН и с равновесием. Скажите еще пожалуйста принцип добавляемых в раствор веществ) 3. Написать уравнения электро-химической коррозии прои
  12. Здравствуйте всем Помогите кто чем может. Тема актуальна до 26.12.13. Даны две задачи на химическое равновесие: 1) Дано уравнение реакций и концентрация веществ. Обозначения: С0 – исходная концентрация, [ ] – равновесная концентрация, Спрор – концентрация прореагировавшего вещества. Исходные концентрации веществ С и D равны нулю. Все концентрации заданы в моль/л. Определите неизвестные концентрации. Само уравнение выглядит так: 3А +2В ---> 2С+D Известные данные на вложенной фотографии (Безымянный1111111.jpg) Я попробывал ее решить, мои результаты похожи на ахинею..
  13. Здравствуйте! Помогите решить задачу. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30% вещества А и вычислите константу равновесия. aA+bB=cC+dD 2CH3OH(г)+3O2(г)= CO2(г)+2H20(г) C0(A)=3 C0(B )=3 (В-во (A) - CH3OH, (B ) - O2 ). Буду очень благодарен за понятное решение. Заранее спасибо.
  14. Напишите: 1) в мол-ионной форме ур реакций и укажите соединение, образование которого вызывает смещение равновесия 2) по ионной форме составить молекулярное уравнение. реагирующие вещества ионная форма
  15. Написать уравнение константы равновесия для обратимой реакции. Укажите в какую сторону сместится равновесие: а) повышение давления, понижение давления. б) повышение температуры, понижение температуры
  16. Помогите решить задачи пожалуйста 1)В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ: 3H2(Г) + N2(Г) Û 2NH3(Г) 2)В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры: 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) Δ Н0 = 72,6 кДж 3)В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) Û 2HCl(Г) 4)) Напишите выражение константы равновесия реакции: 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)
  17. В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении температуры и давления для следующих реакций: а) N2(г)+3H(г)=2NH3(г) ΔH х.р.< 0 б) 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) ΔH х.р.< 0 в) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) ΔH х.р.< 0 г) 2CO(г)=CO2(г)+C(т) ΔH х.р. < 0
  18. Какую зависимость выражает закон действия масс ? Напишите уравнение скорости для реакций: H2(г)+CI(г)=2HCl(г) C(т)+CO2(г)=2CO(г)
  19. Помогите ребят с задачей если кто может. Какое влияние на равновесную концентрацию хлора в системе 4HCl+O2-->2Cl2+2H2O-113кДж окажут 1)увеличение давления2)увеличение концентрации хлора 3)введение катализатора????????????
  20. 1. Исходя из данных: ∆H0,298 ( As 2 O 3 ) = −1335 , f ∆H0,298 ( As 2 O 5 ) = −925 f и ∆H0,298 (O 3 ) = 142 (кДж/моль), - рассчитать изменение энтальпии реакций: f а) As 2 O 3 + O 2 → As 2 O 5 , б) As 2 O 3 + O 3 → As 2 O 5 , - и сделать вывод. 2. Пользуясь значениями ∆H0 образования отдельных соединений и их S 0 , 298 298
  21. Рассчитать Кс реакции 2H2(г)+S2(г)=2 H2S(г), если исходные концентрации H2 и S2 составляют соответственно 4 и 3 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 70% исходного количества H2. Записать математическое выражениеКр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
  22. 1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции. 2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4 Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.
  23. Как найти константу равновесия если Са = 0,7 моль/л, Св = 1,25 моль/л, Сс = 0,33 моль/л Аа + Вв + Сс → pP
  24. Принцип Ле-Шателье знаю Какие факторы способствуют смещению равновесия в системе С(т) + 2H2(г) <--> CH4(г) + 74.9 кДж в сторону образования метана (CH4) ? Ответ мотивировать.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика