Поиск

В 200 см3 насыщенного раствора аргентум бромида содержится 2,7 ∙ 10-5 этой соли. Рассчитайте константу растворимости. Помогите,пожалуйста!!

помогите разобраться, а то что-то я туплю Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5)) Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л). 1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия? 2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. Помогите разобраться. Спасибо.

Рассчитайте произведение растворимости иодида висмута (III), если при некоторой температуре его растворимость равна 1*10^-5 моль/л.

Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3 BaSO4 Растворимость BaSO4 в воде: S = корень из ПР = корень из 1,1 × 10-10 = 1,1 × 10-5 ПОЖАЛУЙСТА , проверьте ....

Помогите пожалуйста решить задачки: 1) какой объем 2 М Na2CO3 следует использовать чтобы превратить 0.1 г BaSO4 в BaCO3 ? 2) Сколько раз нужно обработать 1г BaSO4 раствором Na2CO3 чтобы полностью перевести его в BaCO3, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора? В обеих задачка необходимо учитывать ПР (произведение растворимости).

Помогите пожалуйста решить задачки: 1) какой объем 2 М Na2CO3 следует использовать чтобы превратить 0.1 г BaSO4 в BaCO3 ? 2) Сколько раз нужно обработать 1г BaSO4 раствором Na2CO3 чтобы полностью перевести его в BaCO3, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора? В обеих задачка необходимо учитывать ПР (произведение растворимости).

Рассчитайте произведение растворимости PbI2 в насыщенном вордном растворе растворимость (s) = 6.22*10^(-1) г/л Помогите пожалуйста решить

составьте выражение пр AgBr и AgCl, сравните их растворимость. рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста. 1. Объясните для следующего буферного раствора механизм его действия. Напишите уравнения следующих реакций: формиатный буфер: 1 М HCOOH и 0,1 М HCOOK. 2. Выпадет ли осадок CuS при насыщении сероводородом 0,01 М раствора CuCl2, pH которого равен 1. Ответ обоснуйте расчетами.

Помогите пожалуйста,очень надо(завтра коллоквиум( Вычислить растворимость йодида серебра,в 0,01 м растворе аммиака с учетом образования аммиачных комплексов серебра.для agi пр=8,3*10 в минус 17 степени.полные константы устойчивости в1=2,1*10 в 3 и в2=8,3*10 в 6 степени

Вычислите произведение растворимости PbF2, если в 250 мл воды растворяется 5 x 10-4 моль этой соли.

как определить произведение растворимости CaF2 в воде, в растворе CaCl2?

Определить растворимость сульфата серебра в воде, если произведение растворимости составляет 1,2*10^(-5) при температура 35 градусов Цельсия. Сколько граммов серебра будет потерято, если осадок промыть 1 м3 воды.

Нужно узнать ПР (произведение растворимости) гидроксида кюрия (Cm(OH)3). Если есть у кого справочное значение, пожалуйста, отпишитесь здесь. В книге А.И. Москвин - Координационная химия актиноидов нашел только это: "Рыхлый белый осадок гидроокиси кюрия образуется при действии аммиака на раствор кюрия в кислоте, причем осадок быстро темнеет. Растворимость гидроокиси кюрия в условиях осаждения составляет ~ 10 мг/л." На основе этих данных нужно вычислить ПР гидроксида кюрия. Только тут не все так просто, нужно учесть что на растворимость влияет pH и гидролиз кюрия. Если есть соображения, поделитесь пожалуйста.