Поиск

Доброго времени суток. Собственно, есть взаимодействие: FeSO4 + H2S. Реакция не идёт. Мне это нужно подтвердить, основываясь на ПР. Осадок не выпадает в случае, если ПК<ПР. Но как мне здесь грамотно доказать, что не будет выпадения осадка? Нужно же прикинуть реальные концентрации ионов или можно расписать док-во в общем виде? Объясните, как лучше это доказать. Заранее благодарен.

Подскажите пожалуйста. Задача ввела в тупик... Сколько граммов хлорида натрия необходимо прибавить к 100 мл 3*10-2М раствора нитрата серебра, чтобы образовался осадок хлорида серебра?

Помогите, пожалуйста, решить хоть какие нибудь задачи. Все решил, с этими никак не могу. 1. ЭДС гальванического элемента из кислородного электрода и электрода с потенциалом 0.25В, равна 0.299В при температуре 25˚С. Найти pH раствора. 2. Выпадет ли в осадок сульфат свинца, если к 1л 0.001М раствора серной кислоты добавить полностью переходящий в раствор твёрдый нитрат свинца в количестве 0.0002 моль? ПР(PbSO4)=1.7*10-8. 3. В 500мл воды растворили 0.71г сульфата натрия. Найдите, при какой температуре начинает замерзать данный раствор. Степень диссоциации сульфата натрия принять равной 70%. KH2O=1.86 ˚С*кг*моль-1. 4. Прямая реакция между веществами A и B протекает по уравнению 2A+B=C. Начальные молярные концентрации веществ A и B равны 4 и 3 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0.1 л2/(моль2*с). Найдите скорость протекания реакции в тот момент, когда прореагирует 50% вещества А. 5. Какой должна быть концентрация ионов меди в растворе, чтобы гальванический элемент (Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu) при концентрации ионов цинка, равной 0,01 моль/л, давал при температуре 25˚С; ЭДС=1,0983 В? 6. ПР(CdS)=7.1*10-28. Произойдёт ли осаждение сульфида кадмия, если к 1л 0.1н раствора нитрата кадмия прибавить такой де объём 0.01н раствора сульфата натрия? Ребят, помогите, пожалуйста :(

Рассчитайте произведение растворимости иодида висмута (III), если при некоторой температуре его растворимость равна 1*10^-5 моль/л.

Здравствуйте. Прошу помочь с решением задачи. Рассчитать растворимость Zn(OH)2 в 0,01 моль/л растворе CaCl2

Здраствуйте! Подскажите, пожалуйста... не знаю как сделать несколько заданий. 1)растворимость Ba(JO3)2 равна 2,8*10^-14 моль/л. Вычислить ПР 2) Рассчитать pH 0.001 М раствора NH4Cl Заранее большое спасибо!

Нужно узнать ПР (произведение растворимости) гидроксида кюрия (Cm(OH)3). Если есть у кого справочное значение, пожалуйста, отпишитесь здесь. В книге А.И. Москвин - Координационная химия актиноидов нашел только это: "Рыхлый белый осадок гидроокиси кюрия образуется при действии аммиака на раствор кюрия в кислоте, причем осадок быстро темнеет. Растворимость гидроокиси кюрия в условиях осаждения составляет ~ 10 мг/л." На основе этих данных нужно вычислить ПР гидроксида кюрия. Только тут не все так просто, нужно учесть что на растворимость влияет pH и гидролиз кюрия. Если есть соображения, поделитесь пожалуйста.