Поиск

Привет, друзья. Есть такая штука как ряд активности металлов (ряд напряжения металлов). В нем расположены металлы в порядке уменьшения восстановительных свойств. Он используется для оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот. Вот, взаимодействия: Zn+Cu2+=Zn2++Cu (1) Cd=Cu2+=Cd2++Cu (2) Fe+Cu2+=Fe2++Cu (3) возможны только в прямом направлении. Провел эксперимент. С железом насыщенный раствор сульфата меди образует медь на поверхности железа (реакция железного гвоздя), а вот с цинком и кадмием, даже после того как я их зачистил наждачкой (чтобы снять окислы) получается какой-то черный раствор. Похоже что это оксид меди (II) СuO и, возможно, соли кадмия и цинка (они прозрачные или белые сами по себе). Думаю тут замешана реакция гидролиза сульфата купрума и образования оксида купрума с гидроксида купрума. Гидролиз: CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4 (4) разложение гидроксида: Cu(OH)2=CuO+H2O (5) Возможно ли такое? И еще: если добавить в раствор сульфата меди серной кислоты (примерно 60 г/ л), то с кадмием выделяется медь на поверхности так же как и с железом без серной кислоты. Может это связано со смещением равновесия в реакции гидролиза и еще с какими то факторами (константа гидролиза, константа диссоциации и прочее)? Помогите мне объяснить эти процессы с точки зрения химии и ее законов.