Поиск

подскажите пожалуйста возможна ли реакция металлотермии, а именно алюмотермия с обыкновенным не молотым речным песком и алюминием, без прочих добавок, ну например если реакционную массу нагреть до 2500 градусов цельсия другим термитом.

восстановление металлов из их оксидов и других солей. а так же магнийтермия(!) известный, очень популярный в советские времена промышленный способ, вернее способов этих было много, почему то в сети никаких пояснений не даётся, у кого есть ссылки на подходящую литературу, а так же прочая информация - прошу делиться. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Вопрос - Возможно ли восстановление из оксидов и(или) других солей щелочноземельных металлов с помощью данной технологии, и если это возможно, то как и в каких условиях это осуществляется?(например натрия) Алюмотермия - какие оксиды реагируют наиболее активно и почему? Какие не реагируют? Какие существуют исключения и какие закономерности в этих процессах?!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! В общем пишем-собираем любую информацию по алюмотермии. От себя могу добавить - только что нашёл в сети, точнее на этом самом сайте и не только про восстановление натрия из его оксида, оксид натрия получается прокаливанием пищевой соды, предположительно делается это следующим образом, берётся металлическая трубка, заглушается с одной стороны цементом, далее вносим туда соль и прокаливаем до 1000 градусов бензиновой(возможно и газовой) горелкой или бензиновой паяльной лампой, возможно лучше изготовить тигель, думаю как вариант из металлической поварёшки. Таким образом мы получим искомый Na2O далее(взято с этого сайта вот отсюда http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382) Понадобится: оксид хрома (3), бихромат калия, алюминиевая пудра и порошок алюминия ( напильником наточить ), тигель большой, банка с песком, лента магниевая. Методика. Готовится 2 смеси. 1-я: 28 граммов Cr2O3 и 10 граммов алюминиевого порошка. Все перемешать и немного спрессовать. Нельзя использовать серебрянку для этой смеси!!!! В ней слишком много примесей!!! 2-я: 25 граммов дихромата калия и 10 граммов серебрянки ( алюминиевой пудры). 1-ю и 2-ю смесь перемешать, причем очень хорошо!!! Все помещается в тигель ( можно использовать горшок цветочный без дырки внизу или заткнуть дырку оксидом магния, асбестом или еще чем-нибудь огнеупорным ). Тигель или горшок помещается в банку с песком до уровня смеси в тигле. Запал для этой смеси нужен довольно сильный - пара магниевых лент или та же смесь серебрянки с бихроматом ( только ей надо посыпать сверху смесь слоем в 5 мм )- она поджигается спичками или проселитрованной бумажкой. Реагирует интенсивно, выделяется много дыма и пыли. Лучше всего проводить реакцию на открытом воздухе!!!!!!!! И даже не пытайтесь провести такое дома!!! Пожар и сильное задымление обеспечены!!! Вынуть остатки из тигля ( разбить нафиг ), удалить шлак. Хром получается в виде слитка. Его можно разбить молотком, но придется постараться - кусок довольно прочный. Примечания. Первое. Песок в банке, тигель ( горшок ), а так же все реактивы должны быть сухими!!!! Второе. Рекомендую увеличить количество смеси вдвое, это для лучшего проплавления шихты. С количествами меньше указанных опыт не получается - слишком большие теплопотери. Третье. Рекомендую накрыть тигель крышкой при начале реакции - меньше тепла уходит. И еще. Не смотрите на раскаленную смесь - она светит в УФ области, можно обжечь сетчатку глаза! Используйте кусок толстого оконного стекла ( не меньше 6 мм ) или темное стекло для фотографии. Полученный хром довольно чист, содержит до 1-3% алюминия и все примеси из алюминия ( медь, марганец, железо). В кислотах растворяется с трудом, в соляной - лучше всего, азотная пассивирует в любой концетрации, серная медленно реагирует. можно ли восстановить барий, прокаливанием его нитрата и запустив процесс алюминотермии с его оксидом и как это должно осуществляться на практике?

Здравствуйте, многоуважаемые химики! Решаю задачку - получается такой ответ, что начинаю сомневаться... помогите, пожалуйста, советом, все ли верно я делаю: Определите температуру, при которой наступит равновесие в системе: 3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к) Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры. Решение: Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG: ΔG < 0, реакция возможна. ΔG = 0, порог возможности. ΔG > 0, реакция невозможна. С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением: ΔG = ΔH - TΔS. Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение: Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. Определим ∆Hх.р. и ∆Sх.р, выписав предварительно данные из справочника: 3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к) ∆Н°298 = ∑∆Н°298обр. – ∑∆Н°298 исх. = [3∆Н°298(Mg(к))+ ∆Н°298(Al2O3(к))] – – [3∆Н°298 (MgO(к)) + 2∆Н°298(Al(к))] = [3*0 +(-1675,0)] – [3*(-601,24) + 2*0] = = -1675,0 + 3*601,24 = 128,72 (кДж) = 128720 Дж. ∆S°298 = ∑S°298 обр - ∑S°298 исх. = [3S°298(Mg(к))+ S°298(Al2O3(к))] – – [3S°298 (MgO(к)) + 2S°298 (Al(к))] = [3*32,55 + 50,94] – [3*26,9 + 2*28,31] = = 11,27 (Дж/K). Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. = 128720 / 11,27 = 11 421,5 (K) Ничего себе температура!!! Значит, чтобы осуществить эту реакцию, надо нагреть выше 11 421,5 К? Ниже этой температуры реакция пойдет в обратном направлении, выше - в сторону прямой реакции? Заранее большое спасибо за уделенное время!