Поиск

Ранее в теме с ничего не говорящим названием "наткнулся на информацию" я уже описывал этот эксперимент. Сейчас решил повторить его и уточнить количественное соотношение веществ. Качественное описание. при смешении спиртовой настойки бриллиантового зелёного 1% со спиртовым раствором йода 5% выпадает черный осадок. Уточнение 1. Настойка йода содержит калия йодид, количество которого производитель на этикетке не указал. Уточнение 2. Осадок оседает на дно пробирки несколько часов, после эого раствор имеет коричневый цвет средней интенсивности и прозрачен на просвет в пробирке. При наборе в шприц с остатками аскорбиновой кислоты приобретает зелёный цвет. Количественное описание. Настойки бриллиантового зелёного 4 мл. Настойки йода 1.82 мл. Йод добавлялся при помощи мерной трубки для забора крови (капилляр Панченкова) с резиновой грушей на конце. Диаметр трубки 2 мм. Расчёт молярного соотношения. Бриллиантовый зелёный в русскоязычной Википедии изображён в форме оксалата кислой соли. Брутто формула C29H34O4N2. Молекулярная масса 474.59. Для молекулы I2 молекулярная масса 253.81. Отсюда молярное соотношение получается μ_йод/μ_зелёнка = 4.259 Йод по всей видимости в избытке, поскольку раствор после оседания осдка имеет коричневый цвет. Учёт избыточности по йоду. Для учта избыточости по йоду к 5 мл воды по каплям обавлялась настойка йода до получения раствора примерно той же интенсивности окрски, что и спиртовой раствор йода, оставшийся над выпавшим осадком. Добавлено 0.46 мл настойки йода. После учёта избыточности по йоду молярное отношение реагентов μ_йод/μ_зелёнка = 3.18 Если округлить до трёх, то получается, что каждая молекула бриллиантового зелёного реагирует с тремя молекулами I2.