Поиск

Здравствуйте! Помогите решить это задание, пожалуйста.

Добрый день! Помогите пожалуйста, не могу разобраться с задачками... Мне хотя бы суть вопроса понять, лекцию пропустила, не знаю, что и делать :( 1) Определить общую и активную щелочность раствора гидроксида бария, если для нейтрализации 15 мл его израсходовано 7.5 мл 0.2 М соляной кислоты. (Ответ: Собщ . = 0.05 моль/л, Сакт =0.1 моль-экв) 2) Сколько мл 0.2 н раствора уксусной кислоты нужно добавить к 40 мл 0.1М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН=4? (Ответ: 110 мл) 3) Рассмотреть, как изменится рН 0.4 н ацетатного буфера при добавлении к 1 л этого раствора: а) 0.2 моль-экв гидроксида натрия; б) 0.2 моль-экв соляной кислоты; в) 0.4 моль-экв соляной кислоты. Ответ: а) ∆рН=0.48; б) ∆рН = — 0.48; в) ∆рН=4.58.` 4) Рассчитать величину буферной емкости фосфатного буферного раствора, если после добавления 10 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия к 20 мл этого раствора рН последнего увеличивается с 7.2 до 8.0. (Ответ: 0.3125 моль-экв.) 5) Определить рН раствора, содержащего 0,1 моль эфедрин-основания и 0,01 моль эфедрин-гидрохлорида в 1 л раствора, если рКэф.= 4.64. (Ответ: рН=10.36.)

Предложите качественный и количественный состав смеси, состоящей из слабой кислоты и её соли, для поддержания постоянного значения рН в диапазоне 4...6. Приведите пример двух буферных растворов, которые имеют различную буферную ёмкость при равном значении рН. Подтвердите свой ответ соответствующими расчетами.

Предложите качественный и количественный состав смеси, состоящей из слабой кислоты и её соли, для поддержания постоянного значения рН в диапазоне 4...6. Приведите пример двух буферных растворов, которые имеют различную буферную ёмкость при равном значении рН. Подтвердите свой ответ соответствующими расчетами.

ИЭТ глобулина наблюдается при pH=5,4. Белок помещён в буферную смесь с концентрацией водородных ионов 2,8*10-5 г-ион/дм3. Определить направление частиц белка при электрофорезе. Представить (схематично) строение этой белковой молекулы.

вычислите pH раствора полученного при смешении 50 мл 0,1М KH2PO4 и 25 мл 0,2М K2HPO4

Приведите буферную систему, состоящую из слабой кислоты и избытка сопряженного с ней основания, способную поддерживать pH диапазоне 8-10. Рассчитайте pH этой буферной системы, если соотношение компонентов равно 1/2.

1)Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? Вычислить ионную силу раствора после реакции. 2)Вычислить рН раствора,после смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. 3)Определить рН, борно-натриевого буферного раствора, если концентрация Н3ВО3 15 %, NaH2BO3 10 %, а средняя плотность раствора 1,12 г/см3. 4)Рассчитать рН раствора гидросульфида калия с концентрацией 1 моль/л.

1.Буферные растворы. Протолитическое равновесие в буферных растворах, образованных слабым основанием и его солью 2.Анализ смеси катионов Fe2+,Fe3+,Mn2+. 3.Рассчитайте степень гидролиза и pH раствора нитрата аммония, содержащего 0,008 г/мл этой соли. 4..Рассчитайте pH раствора, содержащего 3 г/л ортоборной кислоты.

1. рассчитайте соотношения концентраций форм глицина в растворе муравьиной кислоты, нейтрализованной щелочью на 20% Кдисс (НСООН) =1.8*10^-4 (в -4 степени) рК соон (Гли) = 2,35 рК nн3 (Гли) = 9,78 рI (гли) = 6,1 2. к какому электроду при электрофорезе будет передвигаться белок химотрепсин сока поджелудочной железы (с рI 8.6) в сантимолярном расстворе аммиака. Kдисс (NH3)=1.8*10^-3 (в -3 степени)

Какую массу гидрокарбоната натрия надо растворить в 30 мл раствора гидроксида натрия ( концентрация 1%), чтобы получить раствор с pH=10,0?

К 25 мл 2%-ного раствора аммиака плотностью 0,99 г\см^3 добавили 1,5 г хлорида аммония. Определить рН буферного раствора, если плотность конечного раствора 1,01 г\см^3, а для гидроксида аммония Кд=1,8*10^(-5)