Поиск
Показаны результаты для тегов 'буферный раствор'.
Найдено 7 результатов
-
Объясните, пожалуйста, разницу расчетов рН буферных растворов через уравнение электронейтральности системы и уравнение ионной силы и активности? В каких случаях справедливо использовать то или иное уравнение, почему? В случае использования расчета через ионную силу рН вычисляется как отриц. лог. активности ?
-
Объясните, пожалуйста, разницу расчетов рН буферных растворов через уравнение электронейтральности системы и уравнение ионной силы и активности? В каких случаях справедливо использовать то или иное уравнение, почему? В случае использования расчета через ионную силу рН вычисляется как отриц. лог. активности ?
-
чему равен pH р-ра, содержащий 0,2 г формиата натрия.КдисHCOOH=1,8 * 10-4
-
Рассчитайте pH растворов, приготовленных при смешивании одинаковых объемов: а) 0.04 М CH3COOH + 0.02 M NaOH б) 0.04 М CH3COOH + 0.04 М CH3COONa в) 0.04 М HCl + 0.04 М NaCl И вопросы от меня. Уменьшение объема в 2 раза в данном случае повлияет на рН? В первом получилось 4,77, но это без учета увеличения объема при смешивании; в формуле расчета рН на lg от концентраций это не должно повлиять, ведь соотношение останется тем же. Я правильно рассуждаю? Буферным раствором будет являться только система под б)?
-
Дано: pKb=4.75, V(NH3(aq))=0.1л, V(HCl)=0.11л, C(NH3(aq))=0.1М, C(HCl)=0.1М Найти: pH=? Решение: pH=14-pKb+lg(C(NH3(aq))/C(HCl))=14-pKb+lg((n(NH3(aq))/Vр-ра )/(n(HCl)/Vр-ра))=14-pKb+lg(n(NH3(aq))/n(HCl)) NH3(aq)+HCl=NH4Cl n(NH3(aq))=0.1л*0.1M=0.01 моль n(HCl)=0.11л*0.1M=0.011 моль 0.01 моль NH3(aq) прореагировал с 0.011 моль HCl, при этом образовалось 0.01 моль NH4Cl, так как весь аммиак прореагировал, но остались 0.001 моль HCl. Подскажите пожалуйста, куда и\или как подставлять в формулу количество веществ. Просто на паре решали при условии, что наоборот осталось 0.001 моль аммиака, а тут кислота осталась. И что в случае, если все условия теже, но их объёмы равны (0.1л), а то у меня бесконечность вышла о_О...
-
Помогите решить парочку задач, пожалуйста... 1) Буферный раствор содержит 1,1м. NH4OH и 1,1 м. NH4Cl. Как изменится величина pH раствора если к нему прибавить : а) 0,1 м. HCl; б) 0,1 м. NaCl 2) Определить константу и степень гидролиза соли и pH в 0,05 м. растворе сульфита калия K2SO3 при гидролизе ( по первой ступени)
-
Уважаемые химики! Подскажите, возможно ли приготовить боратный буфер со значением рН 7,4? (Рецепт приготовления: 1 мл 0,05 М бура + 9 мл 0,2 М борная кислота). Будет ли он «буферить» в данном случаи? И какие еще можете посоветовать буферные растворы со значением рН 7,4 (кроме фосфатных, они мне не подходят в данном случаи). Заранее благодарна за ответы.
