Поиск

Какой объем 2н раствора аммиака следует взять для осаждения Fe3+ из раствора в котором растворено 0,2 г железа? (Осадитель берется с двхкратным избытком) Исходя из уравнения реакции на 1 моль Fe(III) приходится 3 моль OH-. Тогда количество раствора аммиака 3*0,2/55,85=0,0107. Объем - отношение количества к концентрации: 0,0107/2=0,0054 л. Так как двукратный избыток, то 0,0054*2= 10,7 мл. В ответе - 20 мл. Где в рассуждениях или расчетах ошибка, скажите, пожалуйста

Из раствора сульфата железа(III) осадили железо раствором аммиака в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка 0,2544. Вычислите содержание в растворе Fe2(SO4)3

Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Прошу Вашего мудрого совета. У меня получилась занятная ситуация при решении задачи. Привожу ее условие и прошу проверить ход моих мыслей при решении, так как я уверена, что в условии досадная опечатка: Масса осадка BaCO3, полученного при осаждении 0,7836 г хлорида бария карбонатом натрия, равна 0,8116 г. Определить процентное содержание бария в навеске. Дано: m(BaCO3)= 0,8116 г; m(BaCl2)= 0,7836 г. Найти: w(Ba),%=? Решение: Запишем уравнение реакции: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ЗАМЕЧАНИЕ: похоже, что в условии задачи опечатка. Т.к. по уравнению реакции видно, что из 1 моля хлорида бария получается 1 моль карбоната бария. Если мы посчитаем количество вещества хлорида бария массой 0,7836 г, то получим: ν (BaCl2 )= 0,7836 г : 208,3 г/моль = 0,00376 моль. Если мы посчитаем количество вещества карбоната бария массой 0,8116 г, то получим: ν (BaCO3)= 0,8116 г : 197,34 г/моль = 0,00411 моль. А если принять массу хлорида бария равной 0,8116 г, и массу карбоната бария равной 0,7836 г, то тогда количество вещества для каждого равно 0,004 моль. При решении задачи будем исходить из того, что допущена опечатка и m(BaCO3)= 0,7836 г; m(BaCl2)= 0,8116 г. Сначала вычислим, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке карбоната бария: в 197,34 г BaСO3 (1 моль) - содержится 137,40 г Ba, в 0,7836 г BaСO3 - содержится х г Ba. Отсюда х = (0,7836 •137,40)/ 197,34 = 0,5456 г. Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl2. Поэтому можно составить пропорцию: 0,8116 г BaCl2 составляют 100 %, 0,5456 г Ba соcтавляют w %. Отсюда w = (0,5456 • 100)/0,8116 = 67,23%. ПРИМЕЧАНИЕ: при расчете с первоначальными исходными получается 72,12 %. Ответ: 67,23 %. Подскажите, пожалуйста, правильно ли я рассуждаю???

Раствор содержит 0,010 М Br- и 0,003 I- . Показать расчетом: а) возможно ли количественное разделение обоих ионов осаждением их AgNO3 ; б) какова относительная погрешность разделения этих ионов, если считать разделение количественным при снижении исходной концентрации до 1,5 * 10-6 М; в) какой ион начнет осаждаться первым. Можно описать ход решения?? В каком задачнике лучше искать решение подобных задач? По моему это задача повышенной сложности

Рассчитайте интервал концентрации ионов водорода, в котором можно разделить ионы Fe(II) и Cd(II) в насыщенном растворе H2S (c = 0,1M), если исходная концентрация каждого иона 0,010М и понижение концентрации до 1,0 * 10-6 М соответствует количественному удалению иона Как решается эта задача?