Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'гравиметрия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 5 результатов

  1. Какой объем 2н раствора аммиака следует взять для осаждения Fe3+ из раствора в котором растворено 0,2 г железа? (Осадитель берется с двхкратным избытком) Исходя из уравнения реакции на 1 моль Fe(III) приходится 3 моль OH-. Тогда количество раствора аммиака 3*0,2/55,85=0,0107. Объем - отношение количества к концентрации: 0,0107/2=0,0054 л. Так как двукратный избыток, то 0,0054*2= 10,7 мл. В ответе - 20 мл. Где в рассуждениях или расчетах ошибка, скажите, пожалуйста
  2. Из раствора сульфата железа(III) осадили железо раствором аммиака в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка 0,2544. Вычислите содержание в растворе Fe2(SO4)3
  3. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Прошу Вашего мудрого совета. У меня получилась занятная ситуация при решении задачи. Привожу ее условие и прошу проверить ход моих мыслей при решении, так как я уверена, что в условии досадная опечатка: Масса осадка BaCO3, полученного при осаждении 0,7836 г хлорида бария карбонатом натрия, равна 0,8116 г. Определить процентное содержание бария в навеске. Дано: m(BaCO3)= 0,8116 г; m(BaCl2)= 0,7836 г. Найти: w(Ba),%=? Решение: Запишем уравнение реакции: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ЗАМЕЧАНИЕ: похоже, что в условии задачи опечатка.
  4. ВНС

    Аналитика

    Раствор содержит 0,010 М Br- и 0,003 I- . Показать расчетом: а) возможно ли количественное разделение обоих ионов осаждением их AgNO3 ; б) какова относительная погрешность разделения этих ионов, если считать разделение количественным при снижении исходной концентрации до 1,5 * 10-6 М; в) какой ион начнет осаждаться первым. Можно описать ход решения?? В каком задачнике лучше искать решение подобных задач? По моему это задача повышенной сложности
  5. Рассчитайте интервал концентрации ионов водорода, в котором можно разделить ионы Fe(II) и Cd(II) в насыщенном растворе H2S (c = 0,1M), если исходная концентрация каждого иона 0,010М и понижение концентрации до 1,0 * 10-6 М соответствует количественному удалению иона Как решается эта задача?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика