Поиск

Доброго времени суток Посмотрите пожалуйтса туда ли я двигаюсь вообще правильно хоть что-то или нет (сам напутал и вас наверное запутаю спрашивайте пожалуйста если что не понятно) Необходимо расчитать сколько выделится тепла и какая будет конечная температура раствора в стандартных условиях 1 атм температура 298 К и при давлении 200 атм и температуре 353 К Есть водный однонормальный раствор солей NH4NO3+NaNO2 при взаимодействии солей в водном растворе происходит екзотермическая реакция, бурно проходить реакция начинает при температуре 60-80 0С (самоинециируэться) вобще реально реакция будет происходить в трубе на глубине 4000 тисячи метров и мне надо узнать на сколько прогреется растовр например обемом 20 или 500 л и тд по факту берется 1 моль нитрата амония 1 моль нитрита натрия и 4 моля воды NH4NO3+NaNO2=NaNo3+2H2O+N2 ↑ Ентальпия образования ΔН0298 NH4NO3 -365,7 кДж/моль ( для твердого вещества ) NaNO2 - 359 кДж/моль ( для твердого вещества ) NaNo3 -466,7 кДж/моль ( для твердого вещества ) H2O -258,8 кДж/моль ( для жидкости ) N2 0 кДж/моль ΔH = ∑(nΔH)продукты - ∑(nΔH)реагенты Тоесть ΔH = (-466,7+(2*-285,8)+0)-(-365,7+(-359))=313,6 кДж/моль Ктото мне говорил что для того чтобы узнать тампературу необходимо ентальпию образования разделить на ентропию образования ( но помоему это равноесная температура так опредиляеться ) А вот что делать далть с етим незнаю что где брать куда и как Для давления 200 атм и температуры 353 К насколько я понимаю необходимо пременить уравнения Ван дер Ваальса или Ван дер Ваальса если да то какое из них