Помогите!!!
Пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения.
Вот что получилось:
m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея)
т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход)
Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO3
Реакция протекает по схеме:
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑
основной процесс на аноде:
2H++2e→H02↑
измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H2)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно подать напряжение в 3000 вольт?! А для NaClO3 ваше 9000!!!
Не понимаю, где ошибка, всё ведь правильно подсчитал?