Поиск

Какой объем (мл) раствора вещества В с концентрацией С1 нужен для приготовления раствора объемом V c концентрацией С2?Вещество В: H3PO4 Объем V, л: 1,00 С1 w%, %: 96,0 ρ, г/мл: 1,85 С2 w%, % - ? ρ, г/мл - ? С, моль/л - ? СЭ, моль/л - 6,0 Помогите пожалуйста. Очень надо. Если не понятно есть фото.

Определите нормальную концентрацию 0,005 М раствора угольной кислоты, превращающейся в резульатате реакции в карбонат кальция.

Здравствуйте, скажите пожалуйста есть ли какая-нибудь книга в которой есть таблицы зависимость плотности раствора от массовой доли растворенного вещества. Желательно, на все соединения.

Помогите пожалуйста решить задачи, они вроде не сложные, но у меня плохо с химией, сессия эта( 1. Для нейтрализации 40 мл раствора серной кислоты потребовалось 24 мл 0,2Н раствора щелочи. Определить нормальность взятого раствора кислоты. 2. Вычислить молярность и нормальность серной кислоты, концентрация которой 95,72 %(по массе), а плотность равно 1,835 г\мл. 3. К 100 мл 0,5М раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25 *С (градусах) ? 4. Определить растворимость хлорида серебра в 0,1М растворе хлорида калия. Вроде все, заранее спасибо!

Помогите, пожалуйста! Это выше моих сил. 1. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1% и соль диссоциирована нацело. 2. Определить степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH, если раствор её в бензоле кристаллизуется при температуре 5,32 °С. Температура кристаллизации индивидуального бензола 5,5 °С, К=5,16 К*кг/моль,а для приготовления раствора взято 62,5 г. бензола и 0,26 г. бензойной кислоты. 3. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита (CH3NH3OH) при температуре 25 °C. Концентрация раствора: 24,5 г/л. 4.По заданному значению рН (13,0) определить концентрацию предложенного раствора электролита (RbOH) при температуре 25 °С и выразить её всеми возможными способами (считать, что плотность растворов 1 г/см3. 5. Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 °С и в присутствии электролита с одноименным ионом. Твердая фаза: CuI. Электролит: KI. Концентрация раствора: 0,01 М.

из раствора нитрата серебра ( концентрация 2% , плотность 1,015 г/см3 ) по реакции с хлоридом натрия образуется 14,35 г хлорида серебра. Вычислить исходный объём раствора нитрата серебра

Буду благодарен если поможете разобраться, пропустил тему с рН мимо ушей и теперь не знаю что делать : ( 1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,001М растворе HNО3 (α = 96%). 2.Вычислить рН раствора, [ОН-] = 10-4. 3.При восстановлении 1,506 г. оксида олова водородом образовалось 0,36 г воды. Определите молярную массу эквивалента олова и его валентность.Напишите формулу оксида.

Смешали 20 кг раствора кислоты с концентрацией 70% 22,5 кг такого же раствора с концентрацией 50%. Определить концентрацию нового раствора.

Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, pH которого равен 3,2(Кд=1,8*10-5)? Я решал так: pH=-lg[H+], следовательно lg[H+]=-pH [H+]=10-pH=10-3,2=6,3*10-4; [H+]=α*C, следовательноα=[H+]/С Кд=α2*C(так как CH3COOH-слабая кислота) Из 1. и 2. следует: Кд=([H+]/С)2*C=[H+]2/С,следовательно С=[H+]2/Кд С=6,32/1,8*10-5=0,022 ответ:0,022 Верно?если нет, то где ошибка?