Поиск
Показаны результаты для тегов 'нитрат калия'.
Найдено 4 результата
-
Получаю двойной сульфат калия-меди смешиванием растворов медного купороса и солей калия. У двойного сульфата низкая растворимость, поэтому он и выпадает в осадок при охлаждении раствора. Сначала у меня был нитрат калия: 2KNO3 + 2CuSO4 = K2SO4 * CuSO4 + Cu(NO3)2 (кристаллизационная вода не указана) При нагревании раствора (для выпаривания лишней воды) неожиданно стал выпадать зеленый осадок. Похож на основной карбонат меди. Я посчитал, что в нитрате калия из магазина удобрений примесь карбоната. Осадка было достаточно много. Так или иначе после фильтрации двойной сульфат выкристаллизовался успешно. Теперь провожу такую же операцию с хлоридом калия, благо растворимости всех участников позволяют: 2KCl + 2CuSO4 = K2SO4 * CuSO4 + CuCl2 Но снова вижу такой же осадок, и снова много его ! Что это такое ? Логично винить грязный купорос, но при нагревании раствора купороса ничего такого нет. Или оно CO2 воздуха умудряется подхватить ?
-
куплю 300гр аурамина, 2 кг нитрата калия и столько же оксида железа 3. частота реактивов не важна, пишите в лс
-
Я решил сделать нитрат калия из нитрата аммония и хлорида калия, и у меня это вышло, но кристаллы получились красноватого оттенка. Я решил растворить кристаллы в воде, и снова поставить в холодильник, но кристаллов не образовалось, почему так, может из за того что разбавил в холодной воде которой было больше чем нужно, и раствор был довольно слабый
-
Помогите решить задачу: В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата калия; при этом получили 800 г раствора. Такой же раствор может быть получен путем растворения в воде сульфата аммония, нитрата калия и сульфата калия. Какие массы этих веществ необходимы для приготовления 800 г раствора? Заранее спасибо!
