Поиск
Показаны результаты для тегов 'объём газов'.
Найдено 2 результата
-
Определите объём сернистого газа, образующегося при сжигании сульфида алюминия, содержащего 8% негорючих примесей. Масса образца алюминия равна 800 г. ω (Al2S3) = 1 - 0,08 = 0,92 m (Al2S3) = 0,92 x 800 г = 736 г Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2↑ n (Al2S3) : n (SO2) = 1 : 6 => n(SO2) = 6n(Al2S3) n (Al2S3) = m/M = 736 г / 150 г/моль = 4,906 моль n (SO2) = 4,906 моль x 6 = 29,436 моль => V(SO2) = 29,436 х 22,4 = 659,4 л Ответ смущает. Правильно ли решил?
-
При обжиге пирита массой 45 кг образовался сернистый газ, молярный объём которого 13,44 м3. Рассчитать массовую долю негорючих примесей в пирите. Помогите с дальнейшим решением задачи. Получилось так: 2FeS2 + 10O2 = 2FeO + 4SO2↑ n(FeS2):n(SO2) = 2:4 = 1:2 => n(SO2) = 0,5 n(FeS2) n(SO2) = 13,44м3 : 22,4 м3/кмоль = 0,6 кмоль => n(FeS2) = 0,6 x 2 = 1,2 кмоль Правильно ли? И что делать дальше?
