При обжиге пирита массой 45 кг образовался сернистый газ, молярный объём которого 13,44 м3. Рассчитать массовую долю негорючих примесей в пирите. Помогите с дальнейшим решением задачи. Получилось так:
2FeS2 + 10O2 = 2FeO + 4SO2↑
n(FeS2):n(SO2) = 2:4 = 1:2 => n(SO2) = 0,5 n(FeS2)
n(SO2) = 13,44м3 : 22,4 м3/кмоль = 0,6 кмоль => n(FeS2) = 0,6 x 2 = 1,2 кмоль
Правильно ли? И что делать дальше?