Поиск
Показаны результаты для тегов 'потенциометрия'.
Найдено 7 результатов
-
Скажите пожалуйста, какие бывают методы измерения ЭДС в потенциометрической ячейке
-
Всем добрый день! Прошу, подскажите, кто имел дело с автоматическими титраторами. В нашу лабу требуется титратор для потенциометрии для титрования известных многоосновных кислот с двумя точками эквивалентности. Ознакомились с разными титраторами и выбор сначала пал на TitroLine 5000, однако в спецификации к нему написано лишь про одну точку эквивалентности. Возник вопрос, а режим в титраторах "до точки эквивалентности" можно применить ко второй точке? Или можно просто указать режим "до конечной точки титрования", обозначить какую-то определенную точку в конце титрования и на выходе получить график с двумя точками эквивалетности? Мы собираемся титровать известный нам продукт, с по идее плюс минус одинаковой всегда концентрацией. Может тогда действительно не заморачиваться, и использовать режим с установленной нами конечной точкой
-
Всем доброго времени суток! Прошу помочь разобраться в следующей проблеме. Стоит задача определить содержание хлористых солей в водной вытяжке из нефти потенциометрией. Имеется автоматический титратор с электродами: - серебряный рабочий Ag-CA-404 - электрод сравнения ЭСр-10101 Однако возникает проблема скачка потенциала не в ожидаемой точке, а гораздо реньше её или позднее. Другими словами, когда титруем раствор натрия хлористого 580 мг/дм3, результат получаем порядка 280-290 мг/дм3 (при ручном вводе концентрации титранта 0,01 моль/дм3). Соответственно титр установить тоже не получается. Показывает порядка 0,0045 моль/дм3 вместо 0,01 моль/дм3 азотнокислого серебра. Не более чем пол-года назад работали аналогичным методом. Результат был достаточно точен и не вываливался за 5%. На сегодня уже все перепробовали. По нескольку раз заново готовили растворы NaCl, AgNO3 и т.д. На что еще стоит обратить внимание?
-
Здравствуйте. На работе появилась необходимость определения хлоридов в готовой продукции (мясе). Попытка построить кривую титрования успехом не увенчалась - видимого скачка потенциала не произошло. В общей сложности потенциал снизился с 358 до 342. В этих пределах и должна быть точка конца титрования? Если нет, то в чем может быть моя ошибка? Может ли повлиять на анализ тот факт, что электрод хранится в концентрированном KCl, и стоит ли его как-то по-особому отмывать? В общем, буду рада любому совету. Заранее спасибо. -
Подскажите пожалуйста с решением. Задача. 40,00 мл раствора HNO2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л оттитрованли раствором церия (IV) сульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,0800 моль/л, поддерживая [H+] равной 1 моль/л, в электрохимической ячейке, используя в качестве электрода сравнения насыщеный каломельный электрод. Предложите индикаторный электрод и рассчитайте его потенциал относительно электрода сравнения после добавления 5,00; 40,00;49,00 мл титранта. Соответствует ли какой-либо из предложенных объемов объему тиранта в точке эквивалентности? Е0(NO3-/HNO2)0,9 В. Е насыщенного каломельного электрода равен 0,242 В
-
Уважаемые химики, здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей: Для определения содержания кадмия в сплаве методом добавок навеску сплава массой 3,1300 г растворили и после соответствующей обработки объем раствора довели до 250,0 мл. Для снятия полярограммы взяли 18,0 мл этого раствора. Высота волны оказалась равной 19,5 мм. После добавки стандартного раствора CdSO4 объемом Vст=2,5 мл, высота волны стала равна hобщ = 22,5 мм, концентрация стандарта была равна 0,0430 н. Определите процентное содержание кадмия в сплаве. Решаем методом добавок. сначала нахожу концентрацию сульфата кадмия стандартного раствора после введения его в аликвотную часть анализируемого объема: С(ст)= Сст(исх)*Vст / (Vх + Vст) = 0,0430*2,5 / (18 + 2,5)=0,005244 н Теперь подставляю в формулу: Сх=Сст*hx / (hобщ - hх) = 0,005244*19,5 / 3 = 0,03409 н А как дальше? Ответ 9,55% у меня не получается...
-
Здравствуйте, уважаемые химики! Очень-очень нужна Ваша бесценная помощь в решении задачки, советом: Приведите принципиальную схему электрохимической ячейки с указанием индикаторного электрода и электрода сравнения в потенциометрическом определении содержания железа в виде Fe3+ методом титрования. Титрантом является SnCI2. Приведите ход кривой титрования. Мои соображения по решению: железо Fe3+ будет восстанавливаться на катоде, олово будет окисляться на аноде доSn+4. 2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+ 2|Fe3++e→Fe2+ 1|Sn2+-2e→Sn4+ Электрод сравнения - каломельный или хлорсеребряный??? Индикаторный электрод - платиновый? Как будет выглядеть схема ячейки? Так (с хлорсеребряным электродом): Ag | AgCl | KClнаc. || Fe3+, Fe2+ | Pt ? Где можно посмотреть какой будет вид кривой титрования именно этой системы?? Очень прошу - помогите!
