Поиск
Показаны результаты для тегов 'равновесный состав'.
Найдено 2 результата
-
Пример из книги "Горение. Физические и химические аспекты, моделирование..." Ю.Варнатц, У.Маас, Р.Диббл (стр. 56-58): Рассматривается описание компонентов сгоревших газов стехиометрической смеси C2H4-O2 Составляется система линейно независимых уравнений из 5 уравнений: CO2 = CO + 1/2 O2 H2 + 1/2 O2 = H2O 1/2 H2 + 1/2 O2 = OH 1/2 H2 = H 1/2 O2 = O Далее как-то(?) получаются такие уравнения для парциальных давлений: NH/NCO = cH/CO → 2pH2O + 2pH2 + pOH + pH - cH/CO * (pCO2 +pCO) = 0 NO/NCO = cO/CO → 2pCO2 + 2pO2 + pCO + pH2O + pOH + pO - cO/CO * (pCO2 +pCO) = 0 и суммарное давление: pCO2 + pCO + pH2O + pO2 + pH2 + pOH + pH + pO - pпол = 0 Вопрос: как составляются такие уравнения для давлений? Например для реакции C2H4 + H2 = C2H6 , если известно, что отшение числа атомов углерода к числу атомов водорода cC/H = 1:3.
-
При высоких температурах водяной пар диссоциирует с образованием водорода и кислорода. Определить равновесный состав и константу равновесия реакции при T=2000 К и общем давлении 10^5 Па, в исходном состоянии находится 1 моль водяного пара, а при степени диссоциации x в равновесной газовой смеси будет (1-х) молей H2O, х молей Н2 и 0,5x молей O2.
