Поиск

В водном растворе Се+3 окисляется кислородом воздуха до Се+4. Это противоречит СЭП-ам (стандартным электродным потенциалам) реакций: у церия: Се+3↔Се+4+е Е0=1,61 В у кислорода в щелочной среде: О2+2Н2О+4е↔4ОН- Е0=0,401 В у кислорода в нейтральной среде: О2+2Н2О+4е↔4ОН- Е0=0,802 В у кислорода в кислой среде: среде: О2+4Н++4е↔2Н2О Е0=1,229 В Т.е. вы видите, что даже в кислой среде Се+3 не может окислиться до Се+4кислородом. Тем не менее, у меня среда щелочная, а раствор коричневеет (эффект протекающей реакции)Если смотреть по уравнению Нернста, то получается, что концентрация Се+4 должна быть в 4,95 раз меньше, чем концентрация Се+3. Если учесть, что концентрация Се+3 в водном растворе невысока, ионов Се+4 практически вообще не должно быть, чего, однако, не скажешь по насыщенности цвета. Я искал в Сети информацию по этому вопросу и нашёл, что в щелочной среде более устойчив именно ион Се+4 , а в кислой, наоборот, ион Се+3. Однако почему так происходит, нигде не объясняется. Почему церий при таком высоком СЭП так легко окисляется кислородом в щелочной среде? И почему в кислой он, наоборот, восстанавливается? Ведь если смотреть по уравнению Нернста, всё должно быть наоборот! Объясните, пожалуйста. P.S. Также я хочу извиниться перед пользователем plick