Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск сообщества

Показаны результаты для тегов 'hi friend'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено: 1 результат

  1. de_vice⁣

    Спор‮

    ‮‮‮ ‮У меня с моей знакомой вышел спор относительно задачи. Привожу ее условие со своей моделью решения: ‮"В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20% -ного ‮раствора соляной кислоты. Какая масса 26% -ного раствора хлорида натрия ‮потребуется для полного осаждения серебр‮а из получившегося раствора? ‮Итак, начнем. Сначала надобно найти количество вещества нитрата серебра, аргентум эн о три. Нитрогруппа весит шестьдесят два, атом серебра — сто восемь. На выходе получим сто семьдесят грамм на моль. Пятьдесят один делим на сто семьдесят — получаем ноль целых, три десятых моля. ‮ ‮Теперь разберемся, сколько соляной кислоты мы имеем. 18,25 грамм раствора помножим на одну пятую (20%). Получим 3,65, что составляет одну дес‮ятую моля соляной кислоты. Уравнение реакции — аргентум эн о три плюс аш хлор равно аргентум хлор (осадок) плюс азотная кислота. Один моль кислоты соляной на один моль ни‮трата серебра. То есть израсходована одна десятая моля серебра. Осталось две десятых моля серебра. ‮Следующее уравнение реакции: один моль нитрата серебра на один моль хлорида натрия — один моль нитрата натрия и один моль хлорида серебра. Снова на один моль нитрата серебра нужен один моль натрий хлора. То есть на оставшиеся ноль два моля — ноль два моля соли. ‮Натрий хлор имеет массу пятьдесят восемь с половиной умножаем на ноль два. Будет одиннадцать и семь. Но натрий хлора двадцать шесть процентов. А как найти целый раствор? Правильно, одиннадцать и семь разделить на двадцать шесть процентов. будет сорок пять." ‮ ‮Вот предложенная ею модель решения: ‮ ‮"AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3[/size] ‮1)m чист(HCl)=m р-ра * w= 18.25*0,2=3,65 г[/size] ‮2)n(HCl)= m/M = 3,65г/36,5г/моль=0,1 моль[/size] ‮3)n(AgNO3)=m/M=51г/170 г/моль=0,3 моль[/size] ‮4)Что в избытке?[/size] ‮по усл.задачи 1:1[/size] ‮по ур.реакц.0,1:0,3[/size] ‮AgNO3 в избытке[/size] ‮5)n(NaCl)=n(HCl)=0,1 моль[/size]‮ ‮6)m(NaCl)=n*M=0,1 моль * 59,5 г/моль=5,95 г[/size] ‮7)m р-ра(NaCl)= m/w= 5,95г/0,26=22,8 г"[/size] ‮ ‮Ли‮чно я апеллир‮ую к тому, что натрий хлора попросту не хватит, чтобы осадить ВЕСЬ нитрат серебра. Рассудите нас‮‮‮‮[/size]‮ ‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮ ‮‮‮ ‮ ‮‮‮ ‮ ‮ ‮ ‮ ‮ ‮‮‮‮‮ ‮ ‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮‮
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика