Энтальпии образования веществ.

[dl11]

очень прошу помощи, дорогие мои.

Вот такая задачка.

 

При взаимодействии 100г кальция с углеродом в стандартных условиях выделяется 156.8 кДж теплоты.

Вычислите стандартную энтальпию образования карбида кальция (CaC2), являющегося единственным продуктом реакции.

 

Ещё добавлю что dH(CaC2) = -62.7кДж.

[dl11]

Очень нужно сегодня решить её. Я нарешал 121.4 кДж, но у меня нету права на ошибку.

[KRAB-XIMIK]

ну у вас же ответ есть: -62.7 кДж

[dl11]

ну я пришел к выводу что энтольпия одного dH(CaC2) = -62.7 кДж, а при 100г Ca количество n(CaC2)=1.94 моль.

То составил пропорцию.

 

-62.7 ----- 1моль

x ----- 1.94 моль

получаем -62.7*194 = -121.63 кДж

 

ну я пришел к выводу что энтольпия одного dH(CaC2) = -62.7 кДж, а при 100г Ca количество n(CaC2)=1.94 моль.

То составил пропорцию.

 

-62.7 ----- 1моль

x ----- 1.94 моль

получаем -62.7*194 = -121.63 кДж

[MB04]

Помогите пожалуйста решить это и разобраться, чтобы следующие я могла по аналогии делать))

 

Используя справочные данные по стандартным энтальпиям образования газообразных соединений и ионов в водном растворе, расчитайте тепловой эффект реакции получения одного моля летучего вещества по обменной реакции: Na2S (р) + 2HCl (р) = 2 NaCl (р) + H2S (г)

[chebyrashka]

dH=2*dH(NaCl)+dH(H2S)-dH(Na2S)-2*dH(HCl)=