масса хлорида бария

[Percys]

Чему равны массы хлорида бария безводного и кристаллогидрата BaCl2 2H2O, которые надо взять для приготовления раствора (p=1,072 г см–3) объемом 1,5 л, в котором w(BaCl2)=0,08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае?

 

Верный ход решения?

M(BaCl2*2H2O)= 244 г/моль

M(BaCl2)= 208 г/моль

V=1.5л=1500 см3

 

m(BaCl2)= w*p*V= 0.08*1.072*1500= 128.6г

n(BaCl2)= m(BaCl2)/M(BaCl2)=128.6/208= 0,618 моль

n(BaCl2*2H2O)=n(BaCL2)= 0.618 моль

 

m(BaCl2*2H2O)= n(BaCl2*2H2O)*M(BaCl2*2H2O)= 0.618*244= 150 г

 

а как найти какой объем воды потребуется в том и другом случае?

[Dezmond]

m(BaCl2)= w*p*V= 0.08*1.072*1500= 128.6г

n(BaCl2)= m(BaCl2)/M(BaCl2)=128.6/208= 0,618 моль

n(BaCl2*2H2O)=n(BaCL2)= 0.618 моль

 

m(BaCl2*2H2O)= n(BaCl2*2H2O)*M(BaCl2*2H2O)= 0.618*244= 150 г

 

а как найти какой объем воды потребуется в том и другом случае?

Масса конечного раствора m_кон. = ρ*V

Массовая доля соли в конечном растворе ω = m(BaCl₂)/m_кон.

m(BaCl₂) = m(BaCl₂*2H₂O)*ω₁(BaCl₂), где ω₁(BaCl₂) = M(BaCl₂)/M(BaCl₂*2H₂O)

m(H₂O) = m_кон. - m(BaCl₂) - m(H₂O _крист.)

где m(H₂O _крист.) = m(BaCl₂*2H₂O * (1-ω₁(BaCl₂)

Учитывая что ρ(H₂O) = 1 г/мл

получаем V(H₂O) = m(H₂O)/1 = ... мл.

 

* Percys, Ваши цифры не проверял, но ход решения верный.

[gladius]

m(получен. р-ра) = m(воды) + m(добавленной соли)

В одном случае m(воды)= m(получен. р-ра) - m(хлорида бария)

В другом случае m(воды)= m(получен. р-ра) - m(кристаллогидрата)

Изменено 17 Октября, 2011 в 15:19 пользователем gladius

[Dezmond]

Да, согласен, можно просто m(H₂O) = m(р-ра) - m(кристаллогидр.)

Я предложил лишние вычисления.

 

:dq:

[Percys]

спасибо большое!