Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакция с фенилдихлорсиланом


lika_lilu

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Чтой-то у Вас кремний - то 3-х, то 4-х валентный? Вы уж определтесь - ДИфенилДИхлорсилан, или фенилТРИхлорсилан?

 

А если так

 

(C6H5)2SiCl2 ----> C6H5-SiCl(OH)2----->C6H5-SiClO-[C6H5-SiO2]-C6H5-SiO2Cl

Ссылка на сообщение

Тогда уж так:

(C6H5)2SiCl2 --(H2O, -HCl)--> (C6H5)2Si(OH)2 --(-H2O)--> (C6H5)2Si(OH)-[-O-(C6H5)2Si-]n-O-Si(OH)(C6H5)2

Получается полидифенилсилоксан.

 

Исходное задание на фото. Возможно там после C6H5 пропущена двойка, но вот в остальном надо получить именно C6H5SiCl(OH)2....я вот уже замучилась и никак не могу найти похожую реакцию. на этот форум последняя надежда.

post-59319-0-28988500-1319026608_thumb.jpg

Ссылка на сообщение

Исходное задание на фото. Возможно там после C6H5 пропущена двойка, но вот в остальном надо получить именно C6H5SiCl(OH)2....я вот уже замучилась и никак не могу найти похожую реакцию. на этот форум последняя надежда.

Так у Вас исходное вещество - фенилтрихлорсилан (С6H5SiCl3).

Фенилтрихлорсилан --(+2H2O, -2HCl)--> дигидроксифенилхлорсилан --(-HCl, -H2O)--> полифенилсилоксан

Ссылка на сообщение

Так у Вас исходное вещество - фенилтрихлорсилан (С6H5SiCl3).

Фенилтрихлорсилан --(+2H2O, -2HCl)--> дигидроксифенилхлорсилан --(-HCl, -H2O)--> полифенилсилоксан

 

 

Получается

1)С6H5SiCl3 + 2H2O = + 2HCl -это реакция гидротации полимеров или нет?

2)C6H5SiCl(OH)2 --> O-C6H5SiCl-[-0-C6H5Si-O-]n -O-C6H5SiCl-O +HCl + H2O - а это разложение? под действием чего?

Ссылка на сообщение

Получается

1)С6H5SiCl3 + 2H2O = + 2HCl -это реакция гидротации полимеров или нет?

Это реакция гидролиза.

2)C6H5SiCl(OH)2 --> O-C6H5SiCl-[-0-C6H5Si-O-]n -O-C6H5SiCl-O +HCl + H2O - а это разложение? под действием чего?

Это реакция поликонденсации
Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика