Задача на гидролиз

[depechist]

Пожалуйста помогите решить задачу:

 

Напишите уравнение реакции гидролиза NaF. Определите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, который содержит 32,5 мг NaF в 500 см3 раствора.

[Ivan96]

Пожалуйста помогите решить задачу:

 

Напишите уравнение реакции гидролиза NaF. Определите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, который содержит 32,5 мг NaF в 500 см3 раствора.

Я только могу написать уравнение.

NaF + HOH = NaOH + HF.

[depechist]

Спасибо, но разве HF не сильная кислота?(гидролиз же тогда идет по другому)

[Ivan96]

Спасибо, но разве HF не сильная кислота?(гидролиз же тогда идет по другому)

Нет , она считается средней кислотой, даже слабой. Если бы была сильной, гидролиз вообще бы не шёл.

[depechist]

Ой, да. Спасибо за помощь, теперь поняла как решить задачу))

[Ftoros]

Ой, да. Спасибо за помощь, теперь поняла как решить задачу))

И как же?

[depechist]

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

F^- + H₂O= HF + OH^-Kp=[HF]*[OH-]/[F-]*[H2O]

Концентрацию молекул воды можно считать практически постоянной, поэтому,умножаем обе части на [H2O]:

 

Kp[H₂O]=[HF]*[OH^-]/[F^-]=Kг

[H⁺]*[OH^-]=KH₂O

[OH^-]=KH₂O/[H⁺]

Подставим значение [OH-] в уравнение:

Kг=KH2O*[HF]/[H+]*[F-]=KH20/KHF

Степень гидролиза соли:

h=√Кг/cNaF

CNaF=(32,5*10^-3)*0,5*10²=16,25*10^-1