Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на гидролиз


depechist

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пожалуйста помогите решить задачу:

 

Напишите уравнение реакции гидролиза NaF. Определите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, который содержит 32,5 мг NaF в 500 см3 раствора.

Ссылка на сообщение

Пожалуйста помогите решить задачу:

 

Напишите уравнение реакции гидролиза NaF. Определите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, который содержит 32,5 мг NaF в 500 см3 раствора.

Я только могу написать уравнение.

NaF + HOH = NaOH + HF.

Ссылка на сообщение

Спасибо, но разве HF не сильная кислота?(гидролиз же тогда идет по другому)

Нет , она считается средней кислотой, даже слабой. Если бы была сильной, гидролиз вообще бы не шёл.

Ссылка на сообщение

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

F- + H2O= HF + OH-Kp=[HF]*[OH-]/[F-]*[H2O]

Концентрацию молекул воды можно считать практически постоянной, поэтому,умножаем обе части на [H2O]:

 

Kp[H2O]=[HF]*[OH-]/[F-]=Kг

[H+]*[OH-]=KH2O

[OH-]=KH2O/[H+]

Подставим значение [OH-] в уравнение:

Kг=KH2O*[HF]/[H+]*[F-]=KH20/KHF

Степень гидролиза соли:

h=√Кг/cNaF

CNaF=(32,5*10-3)*0,5*102=16,25*10-1

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика