Химическая кинетика

[Didon]

1)Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

 

2NO(г) + Cl2(г) →2NOCl(г)

 

составляют 0,5 и 0,2 моль/л соответственно. Вычислите константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало

20 % NO.

 

 

 

2)Как следует изменить концентрацию продуктов реакции и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования воды

 

C(т) + H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г)

 

 

Очень нуждаюсь в помощи, зарание спасибо!!!

[Ftoros]

1)Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

 

2NO(г) + Cl2(г) →2NOCl(г)

 

составляют 0,5 и 0,2 моль/л соответственно. Вычислите константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало

20 % NO.

 

 

 

2)Как следует изменить концентрацию продуктов реакции и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования воды

 

C(т) + H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г)

 

 

Очень нуждаюсь в помощи, зарание спасибо!!!

1)Равновесная концентрация оксида азота 0,5*2 /100 = 0,1моль/л

Равновесная концентрация хлора согласно реакции : c(NO)/2 = 0,1/2 = 0,05моль/л

Прореагировало 0,5 - 0,1 = 0,4моль/л NO , согласно реакции образовалось 0,4моль/л NOCl.

 

K_равн. = [NOCl]² / [NO]²*[Cl₂]

 

 

2)По принципу Ле-Шателье : давление повысить, концентрацию уменьшить.

[KRAB-XIMIK]

1)Равновесная концентрация оксида азота 0,5*2 /100 = 0,1моль/л

Равновесная концентрация хлора согласно реакции : c(NO)/2 = 0,1/2 = 0,05моль/л

Прореагировало 0,5 - 0,1 = 0,4моль/л NO , согласно реакции образовалось 0,4моль/л NOCl.

 

K_равн. = [NOCl]² / [NO]²*[Cl₂]

 

 

2)По принципу Ле-Шателье : давление повысить, концентрацию уменьшить.

Увеличить

[Didon]

Всем большое спасибо, очень выручи