Определение осадка

[РадиоРобот]

Помогите решить задачу, пожалуйста

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 50 грамм гидроксида натрия и 50 грамм сульфида меди-2

Как ее решить?

Изменено 25 Октября, 2011 в 08:21 пользователем РадиоРобот

[vitaliano]

Помогите решить задачу, пожалуйста

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 50 грамм гидроксида натрия и 50 грамм сульфида меди-2

Как ее решить?

Точно сульфида а не сульфата скажем? Сульфид меди(II) вообще-то не растворяется в воде.

[РадиоРобот]

точно! сульфат

Изменено 25 Октября, 2011 в 08:29 пользователем РадиоРобот

[vitaliano]

Тогда пишите уравнение реакции и считайте количества исходных веществ. Определяйте, что в недостатке и считайте по нему.

[KRAB-XIMIK]

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

А теперь найдите, что в избытке, а что в недостатке

[vitaliano]

Это же легко делается: ν(NaOH) = 50/40 = 1.25 моль, ν(CuSO4) = 50/160 = 0.3125 моль. Тут в явном избытке щелочь, для взаимодействия с этим количеством сульфата меди нужно всего 0.625 моль NaOH.

m(Cu(OH)2) = ν(CuSO4)*M(Cu(OH)2) = 0.3125*98 = 30.625 г.

[РадиоРобот]

vitaliano,KRAB-XIMIK СПАСИБО! :bw:

Это же легко делается: ν(NaOH) = 50/40 = 1.25 моль

А что такое 40? откуда оно взялось?

[KRAB-XIMIK]

vitaliano,KRAB-XIMIK СПАСИБО! :bw:

А что такое 40? откуда оно взялось?

молярная масса гидроксида натрия

[РадиоРобот]

нужно всего 0.625 моль NaOH.

А это откуда? :(

[KRAB-XIMIK]

не мучайтесь с количеством вещества.

на 160 г сульфата меди нужно 80 грамм гидроксида натрия. У вас 50 г того, и 50 г того. Естественно, гидроксид натрия в избытке!

составляете пропорцию: 160/50=80/х

х=25 г

Вот и ответ