Рассчитываем стандартный потенциал

[Orzheshkovsky]

Задание таково: Рассчитайте стандартный потенциал электрода Fe+3/Fe0 для электродов Fe+2/Fe0 и Fe+3/Fe+2

 

Что-то не пойму что от меня хотят. Куда двигаться?

[mypucm]

Да я тоже не понял, из Вашего вопроса. У Вас там оксид железа обозначен за Fe0, или это железо в нулевой степени окисления? Потрудитесь, пожалуйста, надстрочные индексы писать над строкой, в панели инструментов для этого есть клавиша Х². А то не понятно, о чем вообще вопрос.

Изменено 27 Октября, 2011 в 07:45 пользователем mypucm

[Orzheshkovsky]

Рассчитайте стандартный потенциал электрода Fe⁺³/Fe⁰ для электродов Fe⁺²/Fe⁰ и Fe⁺³/Fe⁺²

Изменено 27 Октября, 2011 в 08:05 пользователем Orzheshkovsky

[mypucm]

Спасибо за корректировку. А вот тут действительно непонятки. Единственное, что могу предположить, это то, что от Вас хотят, чтобы Вы рассчитали потенциал системы Fe⁺³/Fe⁰, исходя из известных потенциалов систем Fe⁺²/Fe⁰ и Fe⁺³/Fe⁺². И такая задача вполне реальна.

[Orzheshkovsky]

Спасибо за корректировку. А вот тут действительно непонятки. Единственное, что могу предположить, это то, что от Вас хотят, чтобы Вы рассчитали потенциал системы Fe⁺³/Fe⁰, исходя из известных потенциалов систем Fe⁺²/Fe⁰ и Fe⁺³/Fe⁺². И такая задача вполне реальна.

спасибо! Вечером напишу решение - сейчас пара.

[Orzheshkovsky]

я вот нашел идентичное задание, все понятно, кроме одного:

цитата:

Пример 12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Cu2+/Cu+ по данным таблицы 11.1 для пар Cu2+/Cu и Cu+/Cu.

 

Решение.

 

Cu2+ + 2e = Cu Go = -nFEo = -2(96485 Кл. моль-1)(+0.337 В) = -65031 Дж. моль-1.

 

Cu+ + e = Cu Go = -nFEo = -(96485 Кл. моль-1)(+0.521 В) = -50269 Дж. моль-1.

 

Вычитая, получаем:

 

Cu2+ + e = Cu+ Go = -nFEo = -3(96485 Кл. моль-1)Eo = -14762 Дж. моль-1,

 

откуда Eo = +0.153 В.

 

 

Что и от чего нужно вычитать?

[Orzheshkovsky]

я вот нашел идентичное задание, все понятно, кроме одного:

цитата:

Пример 12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Cu2+/Cu+ по данным таблицы 11.1 для пар Cu2+/Cu и Cu+/Cu.

 

Решение.

 

Cu2+ + 2e = Cu Go = -nFEo = -2(96485 Кл. моль-1)(+0.337 В) = -65031 Дж. моль-1.

 

Cu+ + e = Cu Go = -nFEo = -(96485 Кл. моль-1)(+0.521 В) = -50269 Дж. моль-1.

 

Вычитая, получаем:

 

Cu2+ + e = Cu+ Go = -nFEo = -3(96485 Кл. моль-1)Eo = -14762 Дж. моль-1,

 

откуда Eo = +0.153 В.

 

 

Что и от чего нужно вычитать?

 

т.е для моей задачи:

 

Fe+2 + 2e = FeΔGo =-nFEo = -2(96485 Кл*моль^-1)*(0.440)= 84906,8 Дж*моль^-1

Fe+3 + e = Fe+2ΔGo =-nFEo = -(96485 Кл*моль^-1)*(0.771)= -96485*0.771= -74389.9 Дж*моль

 

и вот что дальше, что -то я застрял...