Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце

[Treselle]

Загрязненный примесями образец дигидрата щавелевой кислоты мас­сой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл . На титрование 10,0 мл полу­ченного раствора перманганатом калия в кислой среде было затрачено 20,0 мл раствора перманганата калия С(1/5 КМnО4)=0,008 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце H₂C₂O₄*2H₂O .

 

Уравнение: 2КМnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

 

Поподробнее объясните пожалуйста как решить задачу.

[Treselle]

Помогите пожалуйста

[mypucm]

Ну что, уравнение реакции есть? Не будем лезть в нормальности, ибо все концентрации исходно в моль/л.

 

1. Два моля перманганата калия реагируют с 5 молями щавелевой к-ты. Стало быть, 20*0.008 миллимолей (объем на концентрацию) прореагируют с 2.5*20*0.008 миллимолей щавелевой к-ты.

 

2. Эти 2.5*20*0.008 миллимолей щавелевой к-ты содержатся в 10 мл раствора, стало быть, его концентрация - 2.5*20*0.008/10 = 0.04 М

 

3. А у нас исходный раствор - в колбе на 100 мл. Находим, сколько надо взять чистой щавелевой к-ты, чтобы приготовить 100 мл 0.04 М раствора.

 

4. Ну, мы уже знаем, сколько надо чистой, и по условию знаем, сколько взяли грязной. Так что легко находим массовую долю основого вещества.

[Treselle]

А откуда в первом пункте берется 2,5 ??? 20 мл не надо разве в литры переводить, так как концентрация дана в моль/л ?

[Treselle]

ауууу

[mypucm]

Хотите, переводите в литры. Мне было лень, я в таких случаях просто перемножаю и получаю миллимоли (что оговорено), а не моли (как если переводить в литры).

 

2.5 = 5/2 - отношение стехиометрических коэффициентов при щавелевой к-те и перманганате.