Константа равновесия Кс и Кр

[sova]

Здравствуйте. Мне надо рассчитать K_р(R = 8,31 Дж/моль*К) и K_C (R = 0,082 л*атм/моль*К), при заданной температуре T для заданной реакции CO_(г) + 3H_2(г) = CH_4(г) + H₂O_(г)

Я рассчитала так : нашла изменение энергии Гиббса и по уравнению нашла Кр

D _rG ⁰₁₀₀₀=-2,3RTlgКр

А такнайти Кс? использовать для этого Кр=Кс(RT)^-Δν

или то же уравнение

D _rG ⁰₁₀₀₀=-2,3RTlgКс

только вместо К=8,31 вставить 0,082

 

Честно говоря не нашла ни в одном задачнике ответа на этот вопрос, т.к в задачниках Кр=Кс(RT)^-Δν в данное уравнение подсавляют 8,31 Дж/моль*К, а не 0,082 л*атм/моль*к

Заранее спасибо

 

 

 

 

 

[ustam]

При вычислении Кр из формулы ΔG = -2,3RTlgKp применяется R=8,31 Дж/(моль*К). Подставьте эту размерность в формулу и убедитесь.

Кр измеряется в единицах атм, в вашем случае Кр= ... атм^-2

Кс измеряется в единицах моль/л, в вашем случае Кс= ... (моль/л)^-2 или (л/моль)².

Поэтому при пересчете Кр в Кс (или наоборот) надо брать R=0,082 л*атм/(моль*К)

[sova]

При вычислении Кр из формулы ΔG = -2,3RTlgKp применяется R=8,31 Дж/(моль*К). Подставьте эту размерность в формулу и убедитесь.

Кр измеряется в единицах атм, в вашем случае Кр= ... атм^-2

Кс измеряется в единицах моль/л, в вашем случае Кс= ... (моль/л)^-2 или (л/моль)².

Поэтому при пересчете Кр в Кс (или наоборот) надо брать R=0,082 л*атм/(моль*К)

 

спасибо, т.е на сколько я поняла надо использовать данную формулу: Кр=Кс(RT)^-Δν

[ustam]

спасибо, т.е на сколько я поняла надо использовать данную формулу: Кр=Кс(RT)^-Δν

Да, говоря о пересчете, я имел ввиду эту формулу.

[ustam]

Да, говоря о пересчете, я имел ввиду эту формулу.

Стоп. Формула-то неправильная, только сейчас заметил.

Должна быть: Кр=Кс(RT)^Δν без всяких минусов в степени.

Минус в степени появится при обратном пересчете Кс=Кр(RT)^-Δν